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1、读 万 卷 书 行 万 里 路专题三 氧化还原反应1.（2014广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是【出处：21教育名师】AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电
2、子的物质的量为2mol，B项错误。.21-cn-jy2.（2014河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是 A.Y是SO42 B. a=8 C.Cr2O72被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是36.0210232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72被还原成Cr3+，C项错误。【：21世纪教育网】3.（2014江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2
3、S应转化为 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2+SO2，故A项正确。4.（2014山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 下列有关说法错误的是 A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 B
4、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+SO2；反应氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72-Fe3+SO2，A、B项正确；Cr2O72-2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为： 3SO2 6Fe3+ Cr2O72-，故6.
5、72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。21教育网5.（2014天津市五县区期末）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列说法正确的是 （ ）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5.【答案】C【解析】HNO3N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OHN2，B项错误；氧化产物
6、是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；反应物中只有极性键，D项错误。21cnjy6.（2014浙江省宁波市期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O。下列说法正确的是21教育名师原创作品AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol水时，转移2.5mol电子6. 【答案】B【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，
7、A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。7.（2014北京市西城区期末）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O22Cu+SO2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价
8、是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣过量NaOH溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液2过滤过量硫酸酸浸，通氧气铁红滤渣2 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。7.【答案】（1）-2 （1分） （2）Cu2S （1分）（3）SiO2+2OH-SiO32-+H2O（2分） Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O （2分）4FeO+O2+12H+4Fe3+6
9、H2O （2分）滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全（2分）【解析】 （1）二硫化亚铁铜可以表示为CuSFeS，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，CuFeS2中铜元素和铁元素均为+2价，硫元素的化合价为2价。（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即Cu2S是还原剂；（3）炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。21世纪*教育网炉渣（含Fe2
10、O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有Fe2O3和FeO即滤渣1，加入硫酸并通入氧气可使FeO氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有Fe2+即可，方法为取少量滤液2于试管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生：3Fe2+2Fe(CN)63+=Fe3Fe(CN)62，则氧化不完全，反之则氧化完全。-2-1-cnjy-com8.（2014福建省龙岩市期末）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO
11、4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。回答下列问题：(1) VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反应的离子方程式： (3)25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。21*cnjy*com(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_。8. 【答案】（1）4 SiO2 （2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨
12、水（或氨气）（5）10Al+3V2O56V+5Al2O3。【解析】（1）VOSO4中S、O的化合价分别为+6、-2价，故V的化合价是+4价。SiO2不溶于水，不与硫酸反应，故滤渣是SiO2。【：21cnj*y.co*m】（2）ClO3-Cl-，化合价降低6价，VO2+VO3+，化合价升高1价，根据电子守恒、电荷守恒可配平反应方程式：ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+Cl-+3H2O。【版权所有：21教育】（3）从表格数据看，在pH为1.7时钒沉淀率最高。（4）从图上看有机溶剂和氨气在该流程中，在前段流程使用或参加反应，后段流程又蒸出或生成，故这两种物质可以循环使用。（5）根据电子守恒可配
13、平反应方程式：10Al+3V2O56V+5Al2O3。9.（2014湖南省五市十校期末）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A. Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2B. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2OC. 2H2O2 = 2H2O + O2D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应是_。(填字母序号，下同) (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_。 (3)某强酸性反应体系中，反应物和生成
14、物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应的离子方程式是_ 。如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。 (4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。 (5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性9. 【答案】 (1)A(2)B (3) 2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2+ 5O2 + 8H2O 0.2(4)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水
