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1、1苏州市 2015届学情调研卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分。共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （）A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅B绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C将煤气化或液化，获得清洁燃料DPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应下列有关化
2、学用语表示正确的是 （）A核内有 8个中子的碳原子： B甲烷分子的比例模型：C86C羟基的电子式： D氯离子的结构示意图：25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）A0.1molL 1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl 、SO 42B含有 0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na +、K +、SCN 、NO 3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3 、SO 42D由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42 、HCO 3 、Cl 下列物质性质与应用对应关系正确的是 （）A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B医用酒精能
3、使蛋白质变性，可用于消毒杀菌C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 （）2A用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH3B用装置乙除去 NO2中的少量 NOC用装置丙将海带灼烧成灰D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A常温下，0.05 molL 1 Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+数目为 0.1NAB标准状况下，22.4 L 甲苯中含 CH 数目为 8 NAC常温下，9.2 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2
4、NAD1 mol 氯气和足量 NaOH溶液反应转移的电子数目为 2NA下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C 6H5O +CO2+H2O C 6H5OH+HCO3BAlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3+3OH = Al(OH)3C(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2+2OH = Fe(OH)2D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H+ 通电 H 2+Cl 2甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）选项
5、物质转化关系 甲 乙 丙 丁A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D C CO CO2 O2短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 （）A元素 Y的最高正化合价为+6B离子半径的大小顺序为 WQZXYC气态氢化物的沸点：YWD元素 W的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q的强310单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示
6、，下列说法正确的是 （）AS(s，单斜) = S(s，正交) H = + 0.33 kJmol 1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂 1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 l mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 （）AAlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余
7、固体是 AlCl3B反应 Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如右图所示，有关普罗加比的说法正确的是（ ）A该分子在 1H核磁共振谱中有 12个峰B一定条件下，1 mol普罗加比最多能与 2 mol H2发生加成反应C久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D普罗加比可以和 NaOH溶液、Na 2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应13下列依据相关实验
8、得出的结论正确的是 （）A向溶液 X中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，则 X中含有SO42B向 1mL l NaOH溶液加入 2 mL 2的 CuSO4溶液，振荡后滴加 0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含4Na+D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （）A0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO 42 )c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)
9、BpH =11 的氨水和 pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)C0.1 molL 1 CH3COONa溶液中：c(CH 3COO )+c(CH3COOH) = 0.1 molL1 D0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 molL1 盐酸 10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H+)15一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是 （）甲 乙 丙 丁密闭容器体积/L 2 2
10、2 2n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40起始物质的量n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24SO2的平衡转化率% 80 12 3A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，该反应的平衡常数 K为400CSO 2的平衡转化率： 1” “”或“=” ） 。（3）物质 A最好使用下列物质中的 。AKMnO 4 B空气 CHNO 3 DNaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间。（5）物质 B可直接用作氮肥，则 B的化学式是 。（6）除铁后得到的 Fe(OH)3可用 KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处
11、理剂K 2FeO4，写出该反应的离子方程式。20 （14 分）二甲醚（CH 3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为 21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力 2.010.0MPa，温度 300）进行下列反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H = - 90.7 kJmol 12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H = - 23.5 kJmol 1CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H = - 41.2 kJmol 1（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3
12、(g)+CO2(g)。该反应的H = 。催化反应室中采用 300的反应温度，理由是。（2）已知：反应在 300时的化学平衡常数为 0.27。该温度下将 2 mol CO、3 mol H2和 2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中，此时反应将（填 “正向进行 ”、 “逆向进行”或“处于平衡状态” ） 。（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为7。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池工作时，H +向极移动（填“正”或“负” ） ；a 电极的电极反应式为。21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都傲，则按 A题评分。A物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2NCH 2COONa）即可得到配合物 A。其结构如右图：（1）Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）元索 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为 。（3）配合物 A中碳原子的轨道杂化类型为 。（4）1mol 氨基乙酸钠（H 2NCH 2COONa）含有 键的数目为。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式） 。（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。B实验化学略89
