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1、江苏省海门中学高一化学期末考试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答案表格中。）1要使每100个水分子中含有1个Na+,则在90g水中需溶解硫酸钠 A.0.09g B.3.55g C.14.2g D. 7.1gB 较难 Na2SO4中有两个Na+。2 下列各项操作错误的是A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B. 进行分液时，分液漏斗中下层的液体从下端流出，上层从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下C 较难 不可以用酒精作萃取剂。3在一定温度和压强下，
2、气体体积主要取决于：、气体分子间的平均距离 B、气体分子自身体积的大小C、气体分子数目的多少 D、气体分子式量的大小C 中 温度与压强定下，意味着平均距离也定下了。4 120、l01.3kPa时，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4十2O2CO2+2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A2:l B l:2 C1:7 D7:1C 较难 根据反应方程式，反应前后气体的物质的量未变化。然后根据十字交叉法计算。5 a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是：A、 B、 C、 D
3、、A 易6 1克N2含有n个分子，则阿伏加德罗常数是A. 14n B. n/14 C. n/28 D. 28n D 中7给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是： A、已知物质一个分子的实际质量 B、已知物质的体积和质量 C、已知一定量物质的质量及其物质的量 D、已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 较难 A项M=mNA；C项M=m/n；D项M=22.4r。8 下列说法中正确的是A. 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB. 在常温常压下，8 gO2中含有3.011023个O原子C. 氧气和氢气的密度比为16:1 D. 只有在标况下，1 mol气体
4、所占体积才是22.4 L B 难 D项是用克拉珀龙方程解释。9 1mol/L的K2SO4溶液是A. 溶液中含有1molK2SO4 B. 取用该溶液100mL，则浓度为0.1mol/LC. 1L溶液中含有78g K+ D. 可与1mol/LBaCl2溶液完全反应C 易10为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确操作顺序是ABCDD 较难 过滤应该在加适量盐酸之前一步。二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0
5、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将答案填在答案表格中。）11在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 LD 中 0.5mol氦气、0.05mol氮气和0.05mol氧气的物质的量为0.6mol。12已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A46:9 B32:9 C
6、16:9 D23:9C 中 根据质量守恒定律。X + 2Y = 2Q + R 8 32 18 22 1.6 6.4 3.6 4.413浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A、1 B、2 C、3 D、4 A 易14下列除杂质或分离方法不正确的是A将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤B用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈A 特难 其中D项是工业上铁锈的常用
7、方法。15下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是： A、温度相同、体积相同的O2和N2 B、体积相等、密度不等的N2和C2H4C、体积相等、密度相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的N2和O2C 较难 m=rV16下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A四氯化碳和碘水的混合溶液 B植物油和水C双氧水和水的混合物 D乙醇和水的混合物AB 难 A项是萃取分液实验；D项乙醇与水互溶。17在同温同压下,密度相同的气体组是A.CO、NO、N2 B.NO、C2H6、HCHO C.C2H4、N2、C2H6 D.SO2、Cl2、NO2B 中 A项NO的式量是30，不是28。18空瓶质量48g,装满某
8、气体后的质量为48.27g,装满同温、同压下H2时质量为48.018g(空瓶原为真空),此气体的相对分子质量为 A. 14 B. 28 C. 30 D.48 C 中 19 将CO和CO2的混和气32mL与过量的O2混合点燃反应后,恢复原来状态,总体积减少4mL,则CO在原混和气体中的百分含量是 A.12.5% B.25% C.50% D.75%B 中 用差量法计算，并用十字交叉法计算出它们的比例。20对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 BC 易21将a g氯化钾溶于1
9、.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.5 D 较易22若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b g/mol B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/aCD 特难 其中A项和B项都是单位有误。23把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生11.2L气体，则混合物所含金属可能是A Al和Mg BAl和Zn CZn和Fe DFe和MgAB 较难 平均值法
10、计算。24某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为：A、7d B、5d C、2.5d D、2d B 易25设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD. 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NAC 难 其中D项应该是0.1NA。二、填空题26移动加热后的蒸发皿用 。浓缩溶液用玻璃仪
11、器 ； 分离酒精和水的受热容器是 ；实验室制蒸馏水装置中通冷却水的仪器是 ；冷却水顺序为：上口 下口 ；接受馏分的仪器是 。加热前加入沸石的目的是 。欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每种试剂能够检出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式） 、 、 。坩埚钳；蒸发皿；蒸馏烧瓶；冷凝管；出水；进水；锥形瓶与接液管；防止暴沸；HNO3(或Mg(NO3)2或Cu(NO3)2)；Ba(NO3)2；AgNO3。27一定温度和压强下，由2gH2、22gCO2和14gCO组成的混合气体对氢气的
12、相对密度为 。在标准状况下CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L，则混合气体中CO质量为 g；混合气体中CO2体积为 L；混合气体的密度为 。(3)同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子数之比是 。9.5；7；5.6；1.61g/L；1:2；2:1；3:1。280.2 mol /L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 mol/L、1L该溶液中SO42为 g。在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个,与 mol CH4所含的原子数相等。250mL某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol/L。0.4；57.6；20NA；30NA；1；0.025mol；3.55；0.129有NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，其中氧元素的质量分数为41.5%，求混合物中钠元素的质量分数是_。23%30、A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0、1.01105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求： （1）A
