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1、课题第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化学习目标1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因， 2、能知道反应热和焓变的含义2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点反应热和焓变、正确数学热化学方程式。学习过程 (第1课时)自我预习一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由
2、于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的H为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的H为“ ”。当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定 义 形成原因与化学键强弱的关系表示方法图 示二、热
3、化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJmol1,表示在 , Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 。小结：书写热化学方程式的注意事项当堂巩固1.下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高
4、于生成物的能量2. 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O
5、2 ( g ) CO2( g ) 2 H2O( l ) H = 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O (l ) H = -890 kJ/mol课题第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化（第2课时）自我预习三. 中和反应反应热的测定如图所示，在500 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 molL1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，盖好盖
6、子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(2)要重复进行三次实验的目的是_ _。(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ；2.4 ；2.5 。则最终代入计算式的温度差的平均值为_。(5)生成1molH2O时的反应热为 (6)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL
7、 0.55 molL1 NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。 (7)实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？_；理由是_。当堂巩固某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。.测定稀硫
8、酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如下图。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热c4.18 J(g)1。则中和热H_(取小数点后
9、一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度每课一练1 HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法,不正确的是 （ ） A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应2下列叙述正确的是 （ ）A化学反应一定伴随热量的变化 B凡是吸热或放热过程中热量的变化均
10、称为反应热C若H0，则反应物的能量高于生成物的能量3 下列说法中，不正确的是 （ ）A化学反应必然伴随能量变化B25，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)12.5O2 (g)8CO2 (g)9H2O (l) H+5518kJmol1C酸和碱的中和反应都是放热反应D反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应4已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A A的能量一定高于C B B的能量一定高于DC A和B的总能量一定高于C和D的总能量D 该反应为放热反应，故不必加热就一定
11、能发生5 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）AN4的熔点比P4高 B1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 DN4是N2的同系物6 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ） A N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/mol B 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.7 kJ/mol C 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7 kJ/mol D 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 7 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知
