《高考化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物铁及其化合物单元测试 必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物铁及其化合物单元测试 必修1.doc(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其铁的化合物测试题一、选择题:1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的金属是( )A钠 B镁C铝 D铁2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是( )A1.12 L B2.24 LC3.36 LD以上都不对3、有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是( ) A22.2%B30%C75.5%D80.6
2、%4、有一种铁的“氧化物”样品,用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe2全部转化成Fe3,该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O75、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质,应选用的试是 ( ) A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 ( ) A、2:3 B、3:2 C、1:2 D、1:17、将Na2O2投入FeCl
3、2溶液中, 可观察到的现象是 ( )A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化8某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是-( )A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+9把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A11 B25 C41 D3110、Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5molL-1的盐酸,恰好完全溶解,
4、再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-111、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+ Fe2+ ; MnO4 Mn2+ ; Cl2 2Cl;HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是()A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO412、下列物质因化学变化而变黄,但与空气成分无关的是 ( )A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色C、绿矾久置的表面变黄 D、KI溶液久
5、置变黄13下列离子方程式正确的是 ( )AFeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO +2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应: Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO32-+2H2O14实验室配制FeSO4溶液并防止变质,其中正确的操作步骤是-( ) 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中; 稍加热溶液; 加蒸馏水稀释; 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中; 加入铜屑; 加入铁
6、钉A、 B、C、D、15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液,不会出现血红色的是( )A、FeCl 2 (过量) B、稀HNO3Fe(过量)C、Fe浓盐酸(过量) D、FeBr2(过量)Cl217 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL标准状况下的气体
7、.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( ) A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8,则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( ) A、121 B、211 C、111 D、113二、填空题19将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中,根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1) 充分反应后,若铁有剩余,则容器里不可能有_ _;(2) 充分反应后,若容器内有Fe3+大量剩余,则还有_
8、,一定没有_;(3) 充分反应后,若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu,则容器里不可能有_。20、某河道两旁有甲乙两厂,它们排放在工业废水中,共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3等六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是: 、 、 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收 其中的金属 (填写金属元素符合)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合,可以使废水中的 (填写离子符合)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。 三、实验题21某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验
9、,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如下: 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括:_。 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)_。四、计算22、将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中,在标准状况下生成1.12LNO,
10、且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀,则所加的NaOH溶液的体积最少为多少ml?参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 AC 9 B 10 A 11D 12 B 13 C 14D 15 B 16 BC 17 B 18 C D19(1)Cu2+、Fe3+ (2)Cu2+、Fe2+(1分),Cu、Fe (3)Fe3+、Fe20、(1)OH , Cl , K 。 (2) 铁粉 , Ag , Ag、Fe3、Cl、OH, KNO3。 21(1) 3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2(2)黑色CuO变为红色(3)取待测样滴加KSCN,看是否呈现血红色(4)将Fe2+彻底氧化为Fe3+ 蒸发浓缩冷却结晶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,保持盐酸过量可抑制该水解22 - 6 -用心 爱心 专心