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1、黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题 理注：卷面满分100分；时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、我国研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )A、23 B、55 C、78 D、1332、某课外小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这
2、个事实的是( )A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同3、有5种单核粒子，它们分别是 + 、 、 、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有 ( )A、2种 B、3种 C、4种 D、5种4、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 ( )A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数5、下表符号中“2”的含义正确的一组是 ( )H2He2CLCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数6、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )A、 第IIA族中
3、无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多7、下列含有非极性键的共价化合物是 ( )A HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.CH48、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是 ( )ABCD质子数18181918中了数19201819电子数191820189、下列判断错误的是( )A沸点： B沸点：I2Br2Cl2F2C酸性： D碱性：10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸12.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H2S+
4、2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O13. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是( )AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br142010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是( )ACn的一种核素可表示为Cn BCn是过渡元素CCn是金属元素
5、 D Cn是第七周期元素15下列有关NH3的尾气处理装置正确的是16.下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、非选择题（共52分）17.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物
6、的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 。 18（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图：_，_，_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_
7、。（均填元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：_19.（10分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是_ （2）写出有关反应的化学方程式： _ 该反应属_反应（填基本反应类型）。 （3）实验中的现象有_ 、 _且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_ 。 （4）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反
8、应物的总能量_生成物的总能量。 20(16分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A_B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_21. (6分)根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列
9、问题：(1)反应过程的热化学方程式为： (2)反应过程的热化学方程式为： (3)Q与Q1的关系：Q Q1(填“”、“”或“=”)。2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学（理科）学科答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678答案CCBDBBCD题号910111213141516答案AACDCAAB二、非选择题（共52分）17(6分)(1、2、3、4小题各1分，5小题2分)20.(16分)（每空各2分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O 除去SO2气体 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO221.(6分)（各2分）(1) A2(g)B2(g)=C(g) H=-Q kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g) H=Q1 kJ/mol（注意要求Q右下角的1）(3)=- 7 -
