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1、枣阳一中20072008学年上学期11月联考 曾都一中高 三化 学（2007.11.）命题人：唐金圣 审题人：刘光枝本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至3页，第卷4至5页，答题卡第6页，共108分，考试时间90分钟。可能用到原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第卷 (选择题 共54分)一、单选题（每题3分，共54分）1下列说法中，错误的是 A、光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化合物有关B、臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、
2、盐和氧化物D、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向饱和CaCl2溶液中通入CO2至过量 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 向石灰水中通入过量的CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A100mL1mol/L的FeCl3溶液中，含有Fe3+的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L SO3所含有的原子数为2NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA个D1mol白磷分子中所含共价键数为6NA个4今有一混合物的
3、溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定不存在，SO42一定存在 B100 mL溶液中含0.02mol CO32 CCl一定不存在，CO32一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在5下列说法正确的是A、离子半径：Ca2S2，原子半径：NaClB
4、、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C、因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 A、原子半径：YZWB、XW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体C、YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D、ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子7下列化学反应的离子方程式书
5、写正确的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2OB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO+H2OC等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + 3OH+ Al3+ SO42= Al(OH)3+ BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO38下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的
6、原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中完全反应后，所得溶液中只含有Na+、Cl、AlO2（不考虑溶液中最后AlO2的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为 A、8:6:1B、3:3:1C、4:6:1D、2:1:110在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 B2比3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等11下列叙述中正确的是A、干冰汽化时碳氧键发生断裂B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C、Na2
7、O和Na2O2所含化学键类型完全相同D、Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏12a mol Cu与含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量是ABCD2a mol13将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是 An=l Bln2C2n4Dn414、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则其主要成分可能是A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl215、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、
8、SO42-使pH=11的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在由水电离出的c(OH-)=10-13mol.L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-使石蕊变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A、 B、 C、D、H3BO3的层状结构16正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最
9、外层为8电子稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键171798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石（Bergl）是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知 表示硅酸根离SiO44-），下列说法肯定不正确的是 A、阴离子化学式为：Si6O1812-B、绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C、绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D、绿柱石一定条件下可溶于强碱和氢氟酸18高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在
10、高温下煅烧：4A3TO23C 2A2O33TC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是 A. TiO2是氧化剂， Al 是还原剂 B. TiC中钛元素为2价C. TiC是分子晶体，Al2O3是离子晶体 D. 每生成1mol TiC转移电子4ol第卷 (选择题 共54分)二、简答题（共7题）19（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；石蕊试纸（检验气体） 容量瓶： 集气瓶（收集氯化氢） 托盘天平 20（14分）物质AK的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质。H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列
11、出）。H2OLFEABDCGJHK依据上述信息，回答下列问题：.若A为固体，F是盐，反应是工业上制取K的重要反应，反应为化合反应。 G的电子式是_。 工业上反应在 （填工业设备名称）中进行。 反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。. 若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“”中的K不同。 物质G的化学式是_。 反应HK的化学方程式为 。（并标出电子转移的方向和数目）反应的离子方程式为_。21（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入
12、6.0molL的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：（1） 若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）_接 ， 接 ， 接 ，乙中液体X是 ， 甲中汽油的作用是 。（2）操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积 。（3） 若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是 。一定含有的杂质是_。22（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。 （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的
