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1、2005-2006学年第一学期江苏省白蒲高级中学高二化学期末综合练习二可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na ：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：355 第I卷 (选择题 共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1“在火星上找到水存在的证据”位居Science杂志评出的2004年10大科技突破之首， 下列关于水的说法中错误的是： A水是生命活动必不可少的物质 B水是由极性键构成的极性分子 C水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大 D高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量2下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其
2、他分子的是： AKHCO3 BKCl CHF DNH4Cl3限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H+SO32=H2O+SO2的化学方程式个数的是A4B5C8D124下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是 AFe、Hg、Na BA1、Na、K CA1、Fe、Ag DCu、Ag、Au5下列有关中和滴定的叙述中正确的是： A滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化6室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶
3、液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： AX为负极，电极反应为：Si4e-=Si4+ BX为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2 CX为负极，电极反应为：Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2O DY为负极，电极反应为：Fe2e-=Fe2+8NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： ANH4A
4、l(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题 4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是： A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速
5、率都增大，平衡向正反应方向移动10下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是： A光照氯水，颜色变浅 B向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 C加热氯化铁溶液，溶液变浑 D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1molL1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-12下列说法中不正确的是： A增大反应物浓度
6、，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 B在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显13已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断 AH3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸 BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度 CH3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应14常温下，把盐酸和氨水等体积混
7、合后，其混合液的pH为7，则下列说法中正确的是 A盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-) B反应后生成的盐在溶液中不能发生水解 C盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 D盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3H2O的物质的量15已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+20H- 现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是 A溶液中固体的质量增加 B溶液中Ca2+的浓度减小 C溶液中OH-的数目减少 D溶液的pH不变16已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：Zn(OH)2+2H+=Zn
8、2+2H20，Zn(OH)2+20H-=ZnO22-+2H20，但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为；Zn(OH)2十4NH3H20=Zn(NH3)42+20H-+4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是： AA1Cl3、NH3H20 BZnCl2、NH3H20 CA1Cl3、NaOH DZnCl2、NaOH17在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A氟气溶于水B金属钠溶于水C五氧化二磷溶于热水D过氧化钠溶于水18纳米是长度单位，1纳米等于1109m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成
9、“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。第卷 (非选择题 共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19、将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海锦状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶
10、液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 。 A、氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B、硫酸铜溶液水解产生的硫酸铜使铝钝化C、氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸铜根离子不能 D、生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铜难溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 （3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因： （4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 。A、用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B、把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后
11、，取出洗净投入硫酸铜溶液中C、向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中20(13分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在
12、稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 四、(本题包括2小题，共18分)21（10分）在上列框图中的待测夜中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子。实验中所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的： 根据实验结果，回答问题： （1）判断待测液中有无Ca2+、Ba2+离子 ，并写理由 。 （2）写出沉淀D的化学式 。 （3）写出从溶液D生成沉淀E的可能的离子方程式 ； 。22(10分)某固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质量之比14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。 请填空： (1)X的化学式为 (2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 (填序号)。 AKMn04 BHN03 CH202 DCl2 (3)写出反应DG的离子方程式：
