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1、1 六安一中六安一中 2019 2020 学年学年第第一一学期学期高高二年级二年级自测试卷自测试卷 化学试卷化学试卷 满分 满分 100100 分分时间 时间 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1Li 7Li 7C 12C 12O 16O 16Na 23Na 23FeFe 5656CuCu 6464Zn 65Zn 65 一 一 选择题 每小题选择题 每小题 3 分 分 共共 48 分 分 每小题仅有一个最佳答案 每小题仅有一个最佳答案 1 设 NA代表阿伏加德罗常数的值 N 表示 粒子数 下列叙述正确的是 A 2 24LCH4中含有的 C H 键数为
2、 0 4NA B 将 1mol Cl2通入水中 则 N HClO N C1 N ClO 2NA C 将 CO2通过 Na2O2使其增重 ag 时 反应中转移电子数为 aNA 44 D 3 0g 含甲醛 HCHO 的冰醋酸 CH3COOH 中含有的原子总数为 0 4NA 2 下面的排序中 不正确的是 A 熔点由高到低 Rb K NaB 熔点由高到低 GeH4 SiH4 CH4 C 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅D 晶格能由大到小 AlF3 MgF2 NaF 3 人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质 吲哚乙酸 吲哚乙酸的结构如下图所示 下列有关说法正确的是 A 吲哚乙酸与乙酸互为同系物
3、B 吲哚乙酸苯环上的一氯代物有两种 C 1mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应 最多消耗 3molH2 D 吲哚乙酸可以发生取代反应 氧化反应和加成反应 4 下列实验操作不能达到预期目的的是 选 项 实验操作预期目的 A充满 NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷 热水中反应温度是影响化学平 衡的一种因素 B向 2 支试管中加入同体积同浓度酸性 KMnO4溶液 再分别加入同体积不同浓度过量的 H2C2O4溶液 溶液浓度是影响化学反 应速率的一种因素 C向稀 HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后 滴人 KSCN 溶液 稀 HNO3具有氧化性 能将 Fe 氧化成 Fe3 D向盛有 1mL 稀 AgNO3溶液
4、的试管中滴加足量 NaCl 溶液后 再向其中滴加 Na2S 溶液 不同沉淀之间可以相互 转化 5 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu H2O 4 2 C 该实验能证明 Cu NH3 4 2 比氢氧化铜稳定 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 给出孤对电子 NH3提供空轨道 6 下列现象与氢键有关的是 H2O 的熔 沸点比 VIA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互
5、溶 NH3分子的键角比 CH4分子的键角小 邻羟基苯甲酸的熔 沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A B C D 7 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 含 20 0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7 kJ 的热量 则表示该反应的热化学 方程式为 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4 kJ mol D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H12C s O2 g 2CO g H2 则
6、H1 H2 8 关于下列各图的叙述 正确的是 A 甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化 则 H2的燃烧热为 483 6KJ mol 1 B 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 g N2O4 g 中 各物质的浓度与其消耗 速率之间的关系 其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C 丙表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 A B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时 溶质的质量分数 B A D 丁表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 9 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电
7、池正极材料 可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH 装置如下图所示 下列说法正确的是 A 电极 B 连接电源正极 B A 极区电解液为 LiCl 溶液 C 阳极反应式为 2H2O 2e H2 2OH D 每生成 1molH2 有 1mol Li 通过该离子交换膜 10 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应 M g N g 2R g H B 等体积 pH a 的醋酸与 pH b 的 NaOH 溶液 a b 14 充分混合时 可能有 c CH3COO c Na c H c OH C 已知 Ka HClO 3 0 10 8 Ka HCN 6 2 10 10 等体积 等浓度的 NaClO NaCN 溶
8、液中 前者中的离子总数小于后者中的离子总数 D 向 20 mL 氨水中加入 10 mL 等浓度的盐酸 c NH4 c NH3 H2O 2 c OH c H 16 常温下 向 20 00mL 0 200 0 mol LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0 2000 mol LNaOH 溶液时 溶 液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图 所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 A a 点溶液中 c H c NH3 H2O c OH c NH4 B b 点溶液中 c Cl c Na c H c OH C c 点溶液中 c NH3 H2O c NH4 c Cl c OH D d 点溶液中 c Cl
9、c NH3 H2O c OH c NH4 二 二 非选择题非选择题 共 共 5 5 小题 合计小题 合计 5252 分 分 17 10 分 化合物 E 是一种常见的香料 可由芳香族化合物 A C8H8 反应制得 3 回答下列问题 1 A 的结构简式为 D 中含氧官能团名称为 2 苯环上只有一条侧链的 B 的同分异构体数目有 种 3 B 与 D 反应生成 E 的分子式为 其反应类型为 4 写出B C的化学方程式 18 11 分 某化学兴趣小组同学利用电化学原理对某一氧化还原反应设计了如图装置 并进行一系 列探究活动 请回答下列问题 1 写出该氧化还原反应的离子方程式 2 已知该原电池装置在反应前
10、 两电极质量相等 一段时间后 两电极质量相差 12 1 g 此时导线中通过mol 电子 3 在其他条件不变的情况下 若将 NH4 2SO4溶液替换 FeSO4溶液 石墨电极的反应式为 4 若以上述原电池作电源 用石墨作电极电解某金属氯化物 XCl2 溶液 则与该原电池中石墨电极相连的是电解池的 填 正 负 阴 或 阳 极 该电极的反应式为 一段时间后 电解池的一极收集到 448 mL 气体 已换算成标准状况 另一极增重 1 28 g 则 X 的相对原子质量为 19 12 分 近年科学家提出 绿色自由 构想 把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中 再把 CO2从溶液中提取出来 并使之与
11、H2反应生成可再生能源甲醇 其工艺流程如下图所示 回答下列问题 1 进入分解池中主要物质是 在合成塔中 若有 4 4kgCO2与足量 H2反应 生成 气 态的 H2O 和 CH3OH 可放出 5370kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 2 该工艺在哪些方面体现了 绿色自由 构想中的 绿色 3 一定条件下 往 2L 恒容密闭容器中充入 1 0molCO2和 3 0 mol H2 在不同催化剂作用下 相同 时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示 催化剂效果最佳的是 填 催化剂 I 催化剂 催化剂 b 点 v 正 v 逆 填 或 2 用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸 OHC COOH
12、阴极的电极反应式 为 3 草酸钠是一种重要的还原剂 合成草酸钠的操作如下 草酸 Na2CO3 加热 75 酒精 过滤 草酸钠晶体 75 酒精的作用是 当草酸与碳酸钠的物质的量按 2 1 充分混合后 溶液中 pH 7 请将该溶液中离子浓度按 由大到小的顺序排列 4 已知某温度下 CaC2O4的 Ksp为 2 5 10 9 将 0 02 mol L 1澄清石灰水和 0 01 mol L 1 H2C2O4 溶液等体积混合 所得溶液中 C2O 2 4的物质的量浓度为 4 21 10 分 铁和铜都是日常生活中常见的金属 有着广泛的用途 请回答下列问题 1 铁原子核外电子排布式为 2 配合物 Fe CO
13、x常温下呈液态 熔点为 20 5 沸点为 103 易溶于非极性溶剂 据此 可判断 Fe CO x晶体属于 填晶体类型 Fe CO x的中心原子价电子数与配体提供 电子数之和为 18 则 x 3 K3Fe CN 6 溶液可用于 Fe2 的检验 CN 中碳原子杂化轨道类型为 C N O 三元 素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 4 铜晶体铜碳原子的堆积方式如图 1 所示 基态铜在元素周期表中位置 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 5 某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5 铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示 黑点代表铜原 子 该晶体的化学式为 已知铜和 M 的电负性分别为 1 9 和 3 0 则铜与 M 形成的化合物属于 填 离子 或 共价 化合物 已知该晶体的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数为 NA 则该晶体中铜原子和 M 原子之间的 最短距离为 pm 只写计算式 图 1图 2
