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1、黄冈市部分重点中学2009年高考冲刺化学模拟试题（七）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共108分。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16命题 ：黄冈市重点中学联合体化学命题组第卷（共8小题，每小题6分，共48分）一、 选择题（本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意）6下列表达方式正确的是（ ）A碳12原子 CB羟基电子式C硫离子结构示意图 DCH4S的结构式7下列离子组：Al3+与OH AlO与HCO与H Fe与S，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（ ）ABCD8下列叙述中，正确的是（ ）A1mol Fe水解生成Fe(OH)3胶体所含胶体粒子数为N
2、A（NA为阿伏加德罗常数）B从四氧化三铁中还原出1mol铁，发生转移的电子数为3NAC表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；kJmolD铜跟稀硝酸反应的离子方程式为： 3Cu+2NO+8H 3Cu+2NO+4H2O9一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态反应到状态时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A是放热反应B反应后气体总分子数增多C是吸热反应D反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量10已知：Cu+2Fe 2Fe+Cu。将Cu片放入0.1molL的FeCl3溶液中
3、，一段时间后取出Cu片，溶液中（Fe）：（Fe）=2：3，则（Cu）：（Fe）为（ ）A3：4B3：5C4：3D3：211可逆反应S(s)+B(g) C(g)+D(g)；Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。据图分析，以下正确的是（ ）A，QB ，QC，D，12下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B常温下1molL的CH3COOH溶液与1molL的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中（Na）（CH3COO）（H）（OH）C溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种
4、溶液中，（NH）前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的（H）为10molL，则此溶液可能是盐酸13在一定温度下，硫酸铜饱和溶液中存在下列平衡：Cu+SO+5H2O CuSO45H2O(s)，当向该饱和溶液中加入g无水硫酸铜粉末后恢复到原来的温度，析出g固体，下列说法中正确的是（ ）A溶液中溶质的质量分数变小B溶液的质量减少C溶液中Cu浓度增大D溶液的蓝色变浅26（12分）A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物；甲、乙均为常见单质，在常温下甲为红色固体，乙、C、D为气体；丙为液体，且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1：2。它们之间的关系如下图所示：据此回答下列问题：（1）化合物丙的化学
5、式为_，B与丙的混合物中分子和离子共有_种。（2）写出下列反应的化学方程式： A与B：_；BE：_；G的浓溶液和木炭共热：_。 （3）化合物B对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_ _等措施。27（16分）如右图所示，甲池中电池反应式为2Fe+Cu 2Fe+Cu，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCl溶液。回答下列问题：（1）A极为_极（填“正”或“负”），电极材料为_；发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2）写出乙池电极反应式： 阳极反应式：_； 阴极反应式：_。（3）A电极质量减少0.64g时，此时乙池中电解液的pH为_（忽
6、略反应过程中溶液体积的变化），C电极上产生的气体在标准状况下的体积为_升。（4）在实验室中，欲从甲池反应中的废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）_ _。28（14分）已知：苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。醛在一定条件下可以发生两分子加成：溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：请回答：（1）写出反应类型：_；_。（2）C的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）经反应得到的有机产物除溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构
7、简式为（写出一种即可）_。（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有 、_、_（写结构简式）。 29（18分）用如图1所示装置进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：（1）图1中D装置在实验中的作用是_，实验前检查该装置气密性的方法是_。（2）如图1，将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是（填化学式，不于3种不给分）_。（3）如图1，若A为浓盐酸，B为MnO2，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后C中的现象是_，写出烧瓶中发生反应的化学方程式_。（4）如图1，溶液A中可能含有Mg、Cu、Al、Fe四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体
8、放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示，则溶液中含有的阳离子有_，写出图2曲线中段反应的离子方程式_，求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。参考答案：6D 7D 8D 9A 10A 11D 12C 13B催化剂26（12分）（1）H2O 6 （ 分）（2）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （3）吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。27（16分）（1）负 铜 氧化 （2）2Cl2e Cl2 2H+2e H2 （3）13 0.224 （4）在废液中
9、加入足量的铁，过滤后，在滤渣中加入足量的盐酸，过滤回收铜；将两次滤液合并，通入足量Cl2即得到氯化铁溶液。 Fe+Cu FCu，2Fe+Cl2 2Fe+2ClCH2CH28（14分）（1）取代（水解）反应 消去反应CHO （2）Cu OH （3）2 CH2OH+O2 2 CHO+2H2OBr （4） C CH CHOCH3 （5） CH2CH2OOCH CHOOCH29（18分）（1）防止溶液倒吸 关闭E，用手捂热烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好。 （2）CO2、H2、H2S、SO2、C2H2等中的任意三种即可 （3）溶液变蓝色 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （4）Mg Al 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2； Al(OH)3+OH AlO+2H2O 1：2用心 爱心 专心
