《四川省2017-2018学年高二10月月考化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2017-2018学年高二10月月考化学试题（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都外国语学校20172018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ） A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数
2、为2NA B14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA2 利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )来源:Z,xx,k.ComA若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解 D仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知2H2(g)+O2(
3、g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b，则ab C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D已知P (白磷，s)=P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定4下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、
4、S2O32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O5. 已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)46. 如图是可逆反应A(g)+2B(g
5、)2C(g)+3D(g)(正反应H0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是()来源:学科网 A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度 C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂7. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化
6、物形式表示为3BeOAl2O36SiO28已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A332 B130 C350 D1309白磷与氧气可发生如下反应：P45O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)
7、kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol110下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动AB CD来源:学科网11一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g
8、)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变ABC DT2P2T1P2T1P1B%t012.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） AT1T2 P1P2 mnP H0 CT1T2 P1P2 mnP H013己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-9
9、2kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是（ ）A. 如上图可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为391 CQ1的数值为92 D相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q22Q114分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A 7种 B8种 C9种 D10种 15已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，OH（a
10、q）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1， 则下列说法正确的是（） A2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为1780.6 kJmol1 B2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为890.3 kJmol1 C1 L 0.1 molL1 NaOH溶液与1 L 0.1 molL1HCl溶液反应的中和热为57.3 kJmol1 D2 L 1 molL1 NaOH溶液与1 L 1 molL1 H2SO4溶液反应的反应热为57.3 kJmol116某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） AI图中：如果M
11、nO2过量，浓盐酸就可全部消耗 BII图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同） CIII图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色 DIV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性 17已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A肯定不含I- B肯定不含SO42- C可能含有SO32- D肯定含有NH4+18某实验小组对一含有Al3+的未知溶
12、液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g19己知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJmol-lCH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) H=-b kJmol-lCH4(g) +
13、2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) H=-c kJmol-l则下列叙述正确的是（ ） A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/mol C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) H=2(b-a) kJmol-l D当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol20四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：W XZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WY
