《天津高二化学第一次月考.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津高二化学第一次月考.doc(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、王口中学20122013第一学期第一次月考试卷高二化学(时间:90分钟 满分:100分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(共25题,每小题2分,共50分)1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是().A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理
2、生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是().A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多3、下列说法或表示方法中正确的是().A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol,若将
3、含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ4、2007年3月,温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是().A大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生5、下列说法中,正确的是().AH0 kJ/mol表示放热反应,H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成B
4、aSO4沉淀时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数6、已知热化学反应方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列说法正确的是().A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|7、下列热化学方程式中,H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO
5、2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol8、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为().AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6
6、 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol9、已知两个热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是().A13 B31 C14 D1110、已知:(Q1,Q2,Q3均大于0)(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)
7、3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol若要使32 g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)()AQ1Q2Q3 B0.5Q3Q22Q1C5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)11、已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A488.3 kJ/mol B244.15
8、kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol12、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H 297.23 kJ/mol,下列说法正确的是( ).A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B. 1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和C. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol,Q的值大于297.23D. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol,Q的值等于297.2313、NO2中存在下列平衡:2NO2N2O4(g)
9、(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是().A温度130 ,压强3.03105 PaB温度25 ,压强1.01105 PaC温度130 ,压强5.05104 PaD温度0 ,压强5.05104 Pa14、在一定条件下,固定体积的密闭容器中存在反应:2NO2(g)O2(g)2NO(g)H 0,达到平衡时,当改变其中的一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是().A当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时,Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量15、在一密闭容器中,反应aA(
10、g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是().A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab16、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是().A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p17、可逆反应:3A(g)3B(?)C(?)(H0),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体,则B一
11、定是气体DB和C可能都是气体18、2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响19、一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是().A在300 条件下,t1时刻该反应达到化学平衡B在500
12、 条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应20、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)3Y(g)2Z(g);H0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是().A升高温度,X的体积分数减小B缩小体积,Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变D保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大21、图中的曲线是表示其他条件一定时,2NOO2
13、2NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的点是().Aa点Bb点Cc点Dd点22、对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H 0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是().增加A的量,平衡向正反应方向移动升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变增大B的浓度,v(正)v(逆)加入催化剂,B的转化率提高A B C D23、在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是( )A混合气体的压强 B.混合气体的密度C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量24、对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为().28、(6分)从反应开始到平衡,氢气的的平均速率v(H2) = mol/(Lmin)该反应的平衡常数表达式为。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高温度