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1、合肥新城高升学校20192020学年第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:1371、 选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（） A. B. C. D. 2.仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D. 3.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（）A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
2、C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4. 下列属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 铜丝5.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. C+H2O CO+H2B. H2+CuO Cu+H2OC. Cl2+H2OHCl+HClOD. SO3+H2OH2SO46.下列说法中，正确的是()A 1 mol任何物质都含有6.021023个原子B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等7用氮原子阿伏伽德罗常数的值，下
3、列叙述正确的是（ ）A含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4LB标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5C在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为0.5D常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA8.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOH9.某金属氯化物MCl2 40.5 g，含
4、有0.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A. 135 B. 135 gmol1 C. 64 D. 64 gmol110.下列有关实验操作分析正确的是( )A从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A BC D12.下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都
5、是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AKMnO4 MnO2 BCl2NaClOC、SO2 H2S DC CO214下列有关胶体的说法中正确的是（ ）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体性质有关B浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C采用过滤法，可将胶体中的杂质除去D向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制得胶体15.下列电离方程式中正确的是（）A. H2SO4H2+SO42- B. Ca（OH）2Ca2+（OH）2-C. AlCl3Al+3+3Cl- D. Al2（SO4）32Al3+3SO
6、42-16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C. 含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD. 无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+17.下列反应中，离子方程式不正确的是()ACuO与稀硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2OB大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H+OHH2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+SOBaSO4+H2O18.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶
7、液，标签上标有的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A配制1 L该溶液，可将溶于1 L水中B和的物质的量浓度都是C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为二、非选择题19.(每空2分共10分)下列10种物质：水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O) NaOH溶液 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是 .(2)属于氧化物的是 (3)属于碱的是 .(4)属于酸的是 (5)属于盐的是 .(以上空格填物质的序号)20. （14分）.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止
8、碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1molL1的盐酸
9、溶液。（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为 mL。（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示) 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高
10、？ （ ） A容量瓶中有少量蒸馏水 B定容时仰视容量瓶读数 C定容时俯视容量瓶读数 D配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中21.（14分）（1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_；若反应中转移了0.3 mo
11、l电子，则还原产物的质量是_g。22.（8分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作盛放药品可选用_（填仪器名称）。（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是：_。（4）操作的目的是：_。（5）此设计方案是否严密_（填“是”或“否”）理由_。合肥新城高升学校20192020学年第一学期期中考试高一年级化学答案2、 选择题（每小题3分，
12、共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DCCCADACDC题号1112131415161718答案ABDADBDD3、 非选择题19.(1) (2) (3) (4) (5)20.（1）KIO3 51 0.5NA （2） 蒸馏烧瓶 温度计 g（1） 玻璃棒 （2）2.1 （3） (4)C 21. (1). FeCu2=Fe2Cu . 红色铜丝上有银白色金属附着 AgCu2Fe2 (2)被还原的元素是 N、S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是 KNO3 、S ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO 2 ，还原产物是 N2、K2S 。 (3). S 322. (1). 坩埚 (2). 使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3- (3).
