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1、2011高三化学一模无机推断试题汇编1、(2011朝阳一模)7X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是AY、Z的气态氢化物,前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强CX、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质,均可通过电解的方法获得2、(2011东城一模)11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应YZX图-63、(2011海淀一模)10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素
2、,它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为: Z Y Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先将Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+。b;溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去。7、(2011海淀一模)25(13分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主
3、族。用甲进行如下实验:取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。回答下列问题:(1)C的元素符号是 ,D在周期表中的位置 。(2)用离子方程式表示实验中现象的原因: 。(3)实验中出现的现象是 。(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为 。7、(2011海淀一模)25(13分)(1)Fe (1分) 第3周期 VIA族 (2分)(2)2Fe2+C
4、l2=2Cl-+2Fe3+ (2分) Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(等号给分) (2分)(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分),加热有大量刺激 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2分)。 (共4分)(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分) 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O,未写出结晶水给1分8、(2011门头沟一模)25(14分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主
5、族金属元素,则C的电子式为 。若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。8、(2011门头沟一模)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂25(14分,每空
6、2分) 加入少量铁,防止Fe2被氧化为Fe3,2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO22CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag O=C=O9、(2011石景山一模)26(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。(1)已知相关物质之间存在如下变化:丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_,由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_; 0.
7、1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_。(2)已知E 及其化合物有以下变化:写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_;由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为_(任写一个即可)。(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。9、(201
8、1石景山一模)26(共14分,每空2分)(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 (也可以将氨水拆开成氨和水) 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 c(NO3-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 溶液的pH等于7(2)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4(任写一个即可)(3)NaNO210、(2011西城一模)25(14分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。(1)W在元素周期表中的位置是 ,Z2Y的电子式是 。(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将XQ3及时分离出去 d增大反应体系的压强(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 (4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应式是 。(5)已知:W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) H=393.5 kJ/molWY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) H=283.0