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1、绥滨一中20172018学年度高一下学期期中化学试题试卷说明： 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 P 31 Fe 56 第I部分 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。）1、据最新报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()A. 66 B. 99 C. 67 D. 322、下列叙述正确的是（ ）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金
2、属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中3、下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A.电能、蒸汽 B.电能、风能 C.蒸汽、风能 D.煤、石油4、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 一般地说，以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是（ ）A B C D 5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最
3、高价氧化物的水化物HFO4B. 元素周期表有十八个纵行，共十六个族C. 第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和77、下列比较错误的是（）A. 原子半径：COF B. 酸性强弱：HNO3H3PO4HClO4C. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HFNH3CH48、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态
4、水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸气在高温下反应 碳酸钙受热分解A. B. C. D.9、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10、已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）A. YXZ B. XZY C. XYZ D. YZX11、下列表达式错误的是( ) A
5、.HClO的电子式： B.NH3的结构式：C.CO2分子电子式： D.Na+的离子结构示意图：12、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 13、可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)14、用铝片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能
6、使H2生成速率加大的是( ) A.对该反应体系加热 B.不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4 D.不用铝片，改用铝粉15、下列说法不正确的是( ) N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 若 R2 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构干冰升华会破坏共价键HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 12 由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HI A. B. C.
7、D. 16、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零 单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 4 B. 5 C. 6 D. 717、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）、dWn具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A.
8、 原子序数：abcd B. 离子半径：X（n+1）+Yn+Z（n+1）WnC. 离子氧化性：X（n+1）+Yn+ D. 单质氧化性：ZW18、键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应()A. 放热(a+c/22b) kJ B. 吸热(a+c/22b) kJC. 放热(2bac/2) kJ D. 吸热(2bac/2) kJ19、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理
9、：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的( )A. K向正极移动 B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变20、将V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应第II部分 非选择题（共50
10、分）21、（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： (4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3（5）元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的离子方程式 。 22、（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素
11、处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出元素符号：A ，C ，E 。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_ 。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。 23、（10分）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。24、（10分）（1）如图所示，组成一种原电池。试完成下列问题 （灯泡功率合适）：电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮， 则Mg电极上发生的反应为：_
