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1、山东省德州市2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量Be：9 B：11 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：641.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.
2、钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C2.一种制备高效漂白剂NaClO2实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是A. 产品中可能含有NaClB. 反应中H2O2做氧化剂C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【分析】NaClO3和SO2在反应器I中发生氧化还
3、原反应生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO2+H2O2+2NaOH-2NaClO2+2H2O+O2，生成亚氯酸钠，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。【详解】A.在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，故A正确；B.反应：2ClO2+H2O2+2NaOH-2NaClO2+2H2O+O2，H2O2做还原剂，故B错误；C.NaClO2漂白性是利用其强氧化性，SO2是与有色物质结合生成不稳定无色物质，故
4、两者漂白原理不同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误；答案：A3.M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A. Y生成M的反应类型为取代反应B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和MD. X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2【答案】C【解析】【详解】A. Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故不选A；B. Y分子中所标注的碳原子为sp3杂化，连接的四个碳原子应该是四面体构型，不可能处于同一平面，故不选B；C. X和M中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，使溴水褪
5、色，故选C；D. X与乙醇发生酯化反应生成，分子式为C12H20O2，故不选D；答案：C4.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是选项实验操作、现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定表现还原性C向盛有2ml0.1molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，出现黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：CSiA. AB. BC. CD. D【答案】D【解
6、析】【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL 0.1molL-1AgNO3的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成再向其中滴加0.1 molL-1
7、KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论KSP(AgCl)KSP(AgI)，故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：CSi，故选D；答案：D5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：WXYZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高
8、价氧化物对应水化物两两皆能反应【答案】B【解析】【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为AlCl3；总结：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，因此离子半径：WXYZ，故不选A；B.丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，故选B；C.非金属性越强，气态氢化
9、物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，故不选C；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选D；答案：B6.以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。下列说法正确的是A. 石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极B. 石墨2上的电极反应为：C. 阳极的电极反应为：N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+D. 每制得1molN2O5，理论上消耗标况下28L的CH4【答案】D【解析】【分析】图中左侧装置为燃料电池，石墨1：通入甲烷的一极为原电池
10、的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+4CO328e-=6CO2，石墨2：通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：Pt2极阴极发生2H+2e-=H2的反应，Pt1极阳极为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+，以此解答该题。【详解】A.根据上面分析可知石墨1为电池负极，Pt2为电解池阴极，故A错误；B.石墨2上的电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，故B错误；C.阳极的电
11、极反应为：N2O4+2NO3-2e-2N2O5，故C错误；D.电极反应式：CH4+4CO32-8e-=6CO2，N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+，根据转移电子数相等，每制得1molN2O5，理论上消耗标况下CH4 =2.8L，故选D；答案：D【点睛】明确电极的判断、电极反应为解答关键，电解池电极反应的判断为易错点，题目难度较大。7.25时，用010molL的氨水滴定l000mL005molL-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. A点溶液的pH等于1B. 由图中数据可知，H2A为弱酸C. B点水电离出的H+离子浓
12、度为1010-6molL-1D. C点溶液中【答案】B【解析】【分析】A点：根据c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，同时可知005molL-1H2A完全电离为强酸；B点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，根据lg=2，c（H+）c（OH-）=KW=110-14计算得c（H+）=10-6mol/L；C点：（NH4）2A与氨水混合物，根据lg=-4，c（H+）c（OH-）=KW=110-14，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。【详解】A. A点：根据c（H+）c（
13、OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，故不选A；B. 根据A点：c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.010-6molL-1,故不选C;D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D;答案:B【点睛】
14、对于此类图像题经常利用分析起点，恰好完全中和点，溶液呈中性点等获得所需结论。8.某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_，碱石灰的作用_。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_aHNO3溶液 b品红溶液 cBaCl2溶液 d溴水 eKMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_。用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：组装仪器检查装置气密性加装药品_尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取2000 mL该溶液用c mol L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为_
