《安徽涡阳第一中学2020高二化学寒假作业二PDF.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽涡阳第一中学2020高二化学寒假作业二PDF.pdf（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第 1 页 共 4 页 涡阳一中寒假作业涡阳一中寒假作业 二二 命题人 黄鹏飞 审题人 龚长乐 一 单项选择 每题一 单项选择 每题 3 分 共分 共 60 分 分 1 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图 图 图 A 图 放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B 图 若断开电源 钢闸门将发生吸氧腐蚀 C 图 若将钢闸门与电源的正极相连 可防止钢闸门腐蚀 D 图 M 比 Fe 活泼 可防止输水管腐蚀 2 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1L0 1mol L 的氨水中含有 0 1NA个 OH B 常温下 在 18g D2O 中含有 NA个氧原子 C 常温下 7 8 g 苯中所含
2、C H 数为 0 6NA D 标准状况下 11 2L 乙烯含有非极性共价键数目为 3NA 3 化学在生产和日常生活中有着重要应用 下列说法不正确的是 A 施肥时 草木灰不能与 NH4Cl 混合使用 B 将 Al2 SO4 3 溶液加热 蒸干 灼烧 可得到固体 Al2 SO4 3 C 在服用胃舒平期间不能食用醋等酸性食品 D 铁在潮湿的环境下生锈以及 Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成 H2都与盐类水解有关 4 热激活电池可用作火箭 导弹的工作电源 一种热激活电池的基本结构如图所示 其中作 为电解质的无水 LiCl KCl 混合物受热熔融后 电池即可瞬间输出电能 该电池总反应为 PbSO4 2L
3、iCl Ca CaCl2 Li2SO4 Pb 下列有关说法不正确 的是 A 放电时 电子由 Ca 电极流出 B 放电过程中 Li 向 PbSO4电极移动 C 每转移 0 2mol 电子 理论上生成 20 7 g Pb D 负极 PbSO4 2e 2Li Li2SO4 Pb 5 下列装置或操作能达到实验目的的是 A 蒸馏石油 B 除去甲烷中少量乙烯 C 验证化学能转变电能 D 制取乙酸乙酯 6 参照反应 Br H2 HBr H 的能量对反应过程的示意图 下列叙述中正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生
4、成物中化学键放出的能量 7 如图是金属镁和卤素单质 X2 反应的能量变化示意图 下列说法正确的是 A 由 MgCl2制取 Mg 是放热过程 B 热稳定性 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 C 常温下氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 D 由图可知此温度下 MgBr2 s 与 Cl2 g 反应的热化学方程式为 MgBr2 s Cl2 g MgCl2 s Br2 g H 117kJ mol 1 8 充分燃烧一定量丁烷 生成 CO2和液态水 放出热量 x kJ 将此 CO2完全吸收生成正 盐 需 5mol L 的 KOH 溶液 100ml 则丁烷的燃烧热为 A 16x kJ mol 1 B
5、 8x kJ mol 1 C 4x kJ mol 1 D 2x kJ mol 1 9 不同条件下 用 O2氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示 下列不合理 的是 A Fe2 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B 由 和 可知 pH 越大 Fe2 氧化速率越快 第 2 页 共 4 页 C 由 和 可知 温度越高 Fe2 氧化速率越快 D 氧化过程的离子方程式为 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 10 一定温度下 在 3 个 1 0 L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X g Y g Z g H 达到平衡 相 关数据如下表 下列说法不正确 的是 A 平衡时 X 的转化率
6、II I B 平衡常数 K II K I C 达到平衡所需时间 III I D 反应的 H 0 11 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 探究加入硫酸铜溶液的量对氢气 生成速率的影响 实验中Zn 粒过量且颗粒大小相同 饱和硫酸铜溶液用量0 4 0 mL 保持溶液总体积为100 0 mL 记录获得相同体积 336 mL 的气体所需 时间 实验结果如图所示 气体体积均转化为标况下 据图分析 下列说法 不正确的是 A 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B a c 两点对应的氢气生成速率相等 C b 点对应的反应速率为 v H2SO4 1 0 10 3 mol L 1 s 1 D d 点没有构成
7、原电池 反应速率减慢 12 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如 图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度 A 2 5 mol L min 和 2 0 mol L B 2 5 mol L min 和 2 5 mol L C 3 0 mol L min 和 3 0 mol L D 5 0 mol L min 和 3 0 mol L 13 下列说法正确的是 A 探究温度对反应速率的影响 应先将硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液分别在水浴中加热 然后混合 B 等物质的量的 Ba OH 2与 NaHCO3溶液反
8、应离子方程式 Ba2 2OH 2HCO 3 BaCO 3 2H2O CO3 2 C 常温下 将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应 向过滤后所得固体中加入足量盐酸 固体部分 溶解有无色无味气体产生 则说明常温下 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 D Hg l H2SO4 aq HgSO4 aq H2 g 常温下不能自发进行 说明 H 0 14 一定温度下 向某恒容密闭容器中充入一定量的 A 和 B 发生反应 A g B g C s xD g H 0 容器中A B D的物质的量浓度随时间的变化如图所示 下列说法正确的是 A 反应在前 10min 内的平均反应速率 v D 0 1
9、5mol L 1 min 1 B 该反应的平衡常数表达式为 K C 若平衡时保持温度不变 压缩容器容积 则平衡向逆反应方向移动 D 反应至 15min 时 改变的条件是降低温度 15 测定 0 1mol LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH 数据如下表 实验过程中 取 时刻的溶 液 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 时刻 温度 25 30 40 25 9 66 9 52 9 37 9 25 容器 温度 K 物质的起始浓度 mol L 1 物质的平衡浓度 mol L 1 c X c Y c Z c Z I 400 0 20 0 10 0 0 0
10、80 II 400 0 40 0 20 0 a III 500 0 20 0 10 0 0 025 第 3 页 共 4 页 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 B 产生的白色沉淀是 BaSO4 C 的过程中 c SO32 在降低 D 的过程中 温度与 c SO32 相比 前者对水解平衡的影响更大 16 测定不同温度下 0 5 mol L 1 CuSO4溶液和 0 5 mol L 1 Na2CO3溶液 pH 数据如下表 温度 25 30 40 50 60 CuSO4 aq pH 3 71 3 51 3 44 3 25 3 14 Na2CO3 aq pH 10 41 10 30 10 28 10
11、25 10 18 下列说法不正确 的是 A 升高温度 Na2CO3溶液中 c OH 增大 B 升高温度 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C 升高温度 CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D 升高温度 可能导致 CO32 结合 H 程度大于 H2O 电离产生 H 程度 17 常温下 用 0 1000mol L NaOH 溶液滴定 20 00mL 0 1000mol L HCl 溶液 滴定曲线如图 所示 下列说法不正确的是 A a 20 00 B 滴定过程中 可能存在 c Cl c H c Na c OH C 若将盐酸换作同浓度的醋酸 则滴
12、定到 pH 7 时 a 20 00 D 若用酚酞作指示剂 当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 18 下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是 选项 粒子组 评价 A 无色容液中 Na Al3 SO42 CO32 不能大量共存 因为有沉淀和气体生成 B 中性溶液中 Fe3 NH4 S2 NO3 不能大量共存 因为有沉淀生成 2Fe3 3S2 Fe2S3 C 澄清溶液中 K Cu2 Cl NH3 H2O 不能大量共存 因为有沉淀生成 Cu2 2OH Cu OH 2 D 酸性溶液中 Fe2 Al3 SO42 I 能大量共存于同一溶液中 19 常温下含碳各微粒
13、 H2CO3 HCO3 和 CO 3 2 存在于 CO 2和 NaOH 溶液反应后 的溶液中 它们的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示 下列说法错误的是 A 为获得尽可能纯的 NaHCO3 宜控制溶液的 pH 为 7 9 之间 B pH 10 25 时 c Na c CO32 c HCO 3 C 根据图中数据 可以计算得到 H2CO3第一步电离的平衡常数 K1 H2CO3 10 6 37 D 若是 0 1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液 pH 10 时 溶液中存在以下关系 c Na c HCO3 c CO 3 2 c OH c H 20 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大
14、量共存的是 A pH 1 的溶液 Ag Al3 Cl SO 4 2 B 能使酚酞试液变红的溶液 Na K HCO 3 S2 C 10 12 的溶液 NH4 Cu2 NO 3 Cl D 水电离产生的 c OH 10 12mol L 的溶液 K Fe2 SO 4 2 NO 3 二 填空题 每空二 填空题 每空 2 分 共分 共 40 分 分 21 水中 Cl 的测定常用硝酸银滴定法 实验步骤及测定原理如下 I 水样的预处理 1 如果水样带有颜色 则需要加入氢氧化铝胶体处理 利用了该胶体的 性 2 如果水样耗氧量过高 则需要加入高锰酸钾晶体 煮沸后再加入少量乙醇处理 过程中高锰酸钾表 现了 性 加入
15、乙醇的目的是 II 样品的测定 第 4 页 共 4 页 将经过处理的水样置于锥形瓶中 加入少量的稀 K2CrO4溶液做指示剂 用 AgNO3 标准溶液滴定至砖红色 沉淀 Ag2CrO4 刚好出现 且半分钟不消失时 即为滴定终点 已知 Ksp AgCl 1 6 10 10 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 Ksp AgOH 2 0 10 8 3 AgNO3 标准溶液置于棕色 式滴定管中 4 实验中需严格控制水样的 pH 及指示剂的用量 如果 pH 过高 会使测定结果 填偏高 偏低 或不变 下同 如果 pH 过低 会使指示剂转化为 Cr2O72 而失效 如果指示剂过多会使测定结果 5 取
16、 50 00mL 水样 用浓度为 cmol AgNO3标准溶液滴定 消耗的体积为 VmL 则样品中 Cl 的含量为 mg L 22 页岩气是一种非常重要的天然气资源 页岩气的主要成分是甲烷 是公认的洁净能源 1 页岩气不仅能用作燃料 还可用于生产合成气 CO 和 H2 CH4与 H2O g 通入聚焦太阳能反应器 发 生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H1已知 CH4 H2 CO 的燃烧热 H 分别为 a kJ mol b kJ mol c kJ mol H2O l H2O g H dkJ mol 则 H1 用含字母 a b c d 的代数式表示 kJ mol 2 用合成气生成甲醇的反应为 CO g 2H2 g CH3OH g H2 在 10L 恒容密闭容器中按物质的 量之比 1 2 充入 CO 和 H2 测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示 200 时 n H2 随时 间的变化如下表所示 H2 填 或 0 下列说法正确的是 填标号 a 温度越高 该反应的平衡常数越大 b 达平衡后再充入稀有气体 CO 的转化率提高 c 容器内气体压强不再变化时 反应达
