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1、湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）一：选择、（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）1、在下列元素中，不属于主族元素的是A.磷 B.铁 C.钙 D.碘2某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是 A、所含质子数= z B、所含中子数= AZ C、所含电子数= Z+n D、质量数= A3与0H具有相同质子数和电子数的粒子是AF BC1 CNH3 DH2O4X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是：A、HX B、H2X C、XH3 D、XH45元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径
2、大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子的电子层数比B原子的电子层数多C 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7下列物质不属于离子化合物是ANa2O2 BKOHCNH4Cl DHCl8下列物质中，既含离子键又含共价键的是ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 9A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为
3、n，则B的原子序数不可能为 An8 Bn18 Cn20 Dn3210、元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为 A、39 B、43 C、49 D、6311、已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A.0.8010-10m B.1.1010-10m C.1.2010-10m D.0.7010-10m12元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y13下列关于性质递变规律的叙述，
4、不正确的是：A、还原性NaMgAl B、氧化性Cl2SPC、酸性H2SO4H3PO4HClO4 D、稳定性HClH2SPH314两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A12和8 B 6和8 C20和9 D11和1615已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的 ASrO可与盐酸反应 B、Sr（OH）2难溶于水 C、SrSO4难溶于水 D、Sr（OH）2是强碱16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大，Z和Y两元素的原子电子层数相同，Z元素的原子半
5、径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）。A.XY Z B.YXZ C.ZXY D.ZYX17可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。18下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有金属阳离子 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D离子化合物中一定存在离子键19下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A、HCl易溶于水B液态的
6、HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性20、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数cdB离子的还原性Y2-Z-C离子半径aW3+ cY2-D原子半径X M2- R3+ BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应25元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CD与B形成的阴离子可能有DB32、DB4
7、2DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化二、填空题（共50分）26、（13分，最后一空2分，其余每空1分）（1）、填写表中空格：符号质子数电子数10NH4+Mn-b（2）、元素周期表中，第五周期共有元素 种，若第五周期第VA元素的序数为a，则第五周期第II A元素的序数为（用a代数式） ，第六周期第VA元素的序数为（用a代数式） ，(3)、紧临第VIII族之后的一个纵行为 族，周期表中所含元素种数最多的族是 族，（4）、原子核外电子排布中，电子层的第四层又称（填字母） 层，某主族元素最外层有2个电子，第四层是它的次外层，此时该层应有电子 个。（5）、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N
8、个中子，它与11H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 mol.27（13分，方程式2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同） ， 碱性最强的是 ，（3）三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式） 。（4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是 ，其单
9、质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是 ，此反应的化学方程式是： ，（5）在元素中，原子半径最大的序号是 ，离子半径最小的序号是 ；（6）与不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性 的强弱，此反应的离子方程式为： 。28（12分）【（1）、（2）小题每空2分，（3）小题每空1分】有一组物质： NaOH、HCl、MgBr2 、CO2 、白磷（P4） 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl、CS2 (1) 请用序号填空： 离子化合物有 共价化合物有 （2）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程 HCl MgBr2 （3）CS2的结构式： 。用极性键、非极性键、离子键填写： MgBr2含 键。NaOH含 键， Na2O2含 键。29、(12分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）、对于AZ Xnm、A代表_，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为_，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=_， 此离子的电子式_， （2）归纳整理是科学学习的重要方法之一氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）性质 元素8O16S34Se52Te单质溶点（C） 218.4113450单质沸点（C）183444.6685989主要化合价22，+4，+62，+4，
