《西藏拉萨那曲二高高三化学第二次月考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏拉萨那曲二高高三化学第二次月考 1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏拉萨市那曲二高2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷（45分）一选择题：本题共15小题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1化学与生活密切有关，下列说法不正确的是A高纯硅用于生产光导纤维 B氢氧化铝可作胃酸的中和剂CFe2O3常用作红色油漆和涂料 DNaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂2下列关于硅的化合物叙述正确的是A石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C某硅酸盐的化学
2、式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示DSiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物3下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂C铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质DAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸
3、面具供氧剂5下列制备金属单质的方法或原理正确的是A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAB1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAC铝跟氢氧化钠溶液反应生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA7下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中
4、；过量NaOH溶液和明矾溶液混合；过量氨气通入MgSO4溶液中；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 8在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANa+、NO3、Fe2+、Cl- BK+、MnO4、Cl、SO42CNa+、Na+、CO32-、Cl- DAl3+、K+、NO3、Cl9下列离子方程式书写正确的是A向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH = 3Cl+ClO+H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+
5、 = 2Fe2+10下列有关实验现象和结论都正确的是：操作及现象结 论A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向FeCl3溶液中滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D被打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11下述实验设计能够达到目的的是实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSC
6、N溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中12下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O413下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A实验室用装置制氯气 B装置除去粗盐溶液中的不溶物C装置分离沸点不同的液体混合物 D装置配制0.10mol/L NaOH溶液14关于金属或合金的说法不正确的是A合金的熔点一般比组分金属高 B 大多数金属元素的单质为电的良导体C青铜、不锈钢、硬铝都是合金 D
7、人类利用金属的先后顺序与金属活动性有关15关于氯及其化合物的叙述错误的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂BCa(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而变质C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集第卷（55分）二、非选择题：16（12分）某课外小组研究从铝土矿中提取Al2O3。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）溶液A中的溶质除NaOH外还有 。（2）固体B的化学式 ；固体C的化学式 。（3）第步中与铝元素有关反应的离子方程式 。（4）第步中，需要加入的试剂是
8、。（5）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。17（15分）铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是 。（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。（3）取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是 。（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl3溶液混合，再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；写出此反应的离子方程式为 。（5）氯化铁溶液
9、常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 mol。（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式 。18（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。（1）操作的名称是 ；操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 ；然后过滤、洗涤。操作和均需要使用的玻璃仪器是 。（2）溶液1中主要的金属阳离子是 ，固体2的成分是
10、 。（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的 。（填序号）aNaOH bNH3H2O cCuO dCuSO4（4）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。19（15分）AlCl3是重要的铝盐，无水AlCl3易升华（183），遇潮湿空气即发生水解，产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。（2）仪器组装完成后首先进行的操作是 。（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。（4）装置B、C中盛放的试剂是B： ，C： 。（5）装置F中盛放的试剂是 ；装置G的作用是 。（6）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分 。4
