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1、浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学上学期开学考试试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分）1我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（ ） A酱油B食盐C牛奶D奶粉2下列物质属于强电解质的是（）A蔗糖B铜C稀硫酸D硫酸钡晶体3下列叙述正确的是（）A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D还原剂在反应中发生还原反应4下列关于原子结构的说法正确的是（）A所有原子都含有质子、中子和电子3种
2、基本微粒B质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D1H、2H2、3H+不能互称为同位素5 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A I与I的化学性质相同B I2和I2为两种不同的核素C I的原子核外电子数为53D I的原子核内中子数多于电子数6下列变化过程，属于还原反应的是（）AHClMgCl2BNaNa+CCOCO2DFe3+Fe7既有氧化性，又有还原性的粒子是（）AH2OBH+CClDCu2+8下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgC
3、l2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C500mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/LA lCl3溶液9下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、NaDO2、Mg2+、Ne10下列说法正确的是（）A标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB1 mol H+的质量是1 gC1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D二氧化硫的摩尔质量是64 g11已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、K+、I、ClBNa+、I、SO42、
4、Fe3+CBa2+、K+、HCO3、NO3DBa2+、Na+、SO42、Cl12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O4NaOH+O24Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）32F2+2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2ABCD13已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（）A+2B+3C+4D+614设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A室温下，32gO2和
5、O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA15二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A生成1mol ClO2，转移电子数为2NAB该反应为复分解反应CH2SO4发生氧化反应 DNaClO3是氧化剂16可用CO32+2H+H2O+CO2表示离子反应的是（）A稀硫酸和碳酸钡B稀硫酸和碳酸氢钠C醋酸和碳酸钠D硫
6、酸氢钠和碳酸钾17下列离子方程式的书写正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OD实验室制取CO2气体：CO32+2H+H2O+CO218在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：219在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2；2C+A22A+C2；2B+D22D+B2可以判断正确的是（）A氧化性：D
7、2B2A2C2 B还原性：ABCDC2C+D22D+C2反应可以进行D2A+D22D+A2反应不能进行20某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）AClBSO42CCa2+DNa+二、填空题（每空2分）21按要求填空（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式 ；（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应） ；（3）8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原
8、子质量是 ，x值为 。（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式 、 22观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。（1）其中属于阴离子的是 ；（2）其中化学性质最稳定的是 ；（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是 ；（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为 。23某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Cl、Ba2+、CO32、SO42中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验（不考虑水的电离）：一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸
9、，沉淀不溶解。另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。（1）通过步骤可以推断出，溶液中一定没有的离子是 ；（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是 ；（3）向中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式 。24下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450ml，物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒， 。该学生需要量取 ml上
10、述浓盐酸进行配制。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ 25室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH）0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL1高一化学参考答案ADBDB DACBB ACDAD DCCCB21、（1）Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（2）3CuSO4+4NaOHCu3（OH）4SO4+2Na2SO4（3）16，3 22、O2、Ne、1735Cl23、（1）CO32、Ba2+（2）Na+（3）2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2CH3COO+2H2O24、（1）11.9（2）500 mL容量瓶、16.8（3）BC（4）偏小25、0.01、0.45
