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1、江苏省泰州市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志A. 剧毒品 B. 遇湿易燃物品 C. 腐蚀品 D. 有害品【答案】C【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。2.在下列物质类别中，前者包含后者的是A. 混合物 溶液 B. 电解质 化合物C. 浊液 胶体 D. 单质 化合物【答案】A【解析】试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，
2、故错误。考点：考查物质的分类等知识。3.下列说法正确的是A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98gC. CO2的相对分子质量是44g D. CO32摩尔质量是60g/mol【答案】D【解析】【详解】A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；D、CO32的摩尔质量是60g/mol，D正确。答案选D。【点睛】注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g
3、为单位时)不是同一个物理量，单位不同，摩尔质量在数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。4.下列实验操作或装置正确的是A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错误；B、蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水是下口进，上口出，B错误；C、过滤操作正确，C正确；D、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，D错误，答案选C。【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操
4、作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。5.氧化还原反应的实质是A. 元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移D. 反应后生成新物质【答案】C【解析】反应中电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）是氧化还原反应的实质，所以答案选C。A、是氧化还原反应的特征；B、D认识不全面。6.下列各组物质，需要
5、用丁达尔效应区分的是A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可用丁达尔效应，据此判断。【详解】A两种分散系均是溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；B氢氧化铁胶体与碘化银胶体都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；D两种分散系均是溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误。故答案选C。7.下列电离方程式中正
6、确的是A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2【答案】A【解析】【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=
7、Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。9.下列实验仪器不宜直接用来
8、加热的是A. 试管 B. 燃烧匙 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】【详解】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D【解析】略11.下列物质分类的正确组合
9、是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选
10、D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。12.在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度该离子个数；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,综上，C最大；考点：溶液中某一离子浓度的求法13.在2Fe
11、Br23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl【答案】C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K为2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A选项中“1
12、L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；故选B。15.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B【解析】硫
13、酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O。16.下列离子可以大量共存的是A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C. Ba2+与CO32-在溶
14、液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。答案选B。【点睛】明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。18.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，体积与物质的量
