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1、金属及其化合物限时检测题一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确。）1下列叙述不正确的是 （ ）A医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 B纯碱的成分是NaOHC铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O D铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO32下列有关说法不正确的是 （ ）A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低3下列说法正确的是 （ ）A金属单质在反应中失电子一定生成金属阳离子B难失电子的物质得电子一定容易C合金一定含有金属元素D金
2、属氧化物一定是碱性氧化物4下列反应不属于置换反应的是 （ ）铝与NaOH溶液反应钠投入到水中用CO还原铁矿石炼铁铜片投入氯化铁溶液中A B C D5下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）ANaHCO3 BFe(OH)3 CAl(OH)3 DFeCl26铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则该溶液中下列离子组一定可以共存的是 （ ）ACl、SO42-、Mg2+、Al3+ BNa+、K+、Cl、SO42-CNa+、K+、Cl、CO32 DNa+、Fe3+、Cl、HCO37某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气
3、体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl8下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D9下列离子方程式正确的是
4、 （ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 C.铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 10相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是 （ ）A开始时，产生氢气的速率相同B参加反应的金属的物质的量比为111C所得溶液的质量相等D参加反应的金属的质量比为1292811在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物
5、质，滤液中的阳离子可能是 ()只有Fe2、Fe2和Fe3、Fe2和Cu2、Cu2和Fe3A BC D12在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是 ()A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol13某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的
6、物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 （ ）A24g B18g C21.6g D25.2g14有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g, 把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ）A10.6g B.5.3g C.5.9g D.无法确定15向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部
7、转化为AlOC当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大二、非选择题1.（11分）为了证明（）中的结论，请从（）项中选出相应的实验方法，并从（）中选出所观察到的实验现象。将每题正确的答案的标号和有关的方程式（或理由）填写在表中。（）实验结论答案有关化学方程式或离子方程式（或简要说明）（）（）蛋壳中含有碳酸盐Na2CO3固体中含有NaHCO3粗盐中混有少量钾盐芒硝的成分为Na2SO4（）实验方法：A.加盐酸 B.加热 C.进行焰色反应 D
8、. BaCl2溶液 E.加入CaCl2溶液（）实验现象：a.有气体生成 b.有不溶于酸的白色沉淀生成 c.呈黄色d.呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） e.有使澄清石灰回变浑浊的气体产生2（4分）现有100mlFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合物中加入一定量的铁粉。（1）若反应完毕后，有铁粉剩余，则所得溶液中金属离子的物质的量为 。（2）若反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴KSCN后，溶液呈红色，则反应后溶液中的离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl-) （不考虑溶液中的H+和OH-）3.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中
9、逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： ，其物质的量之比是： 乙： ，其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g4.（12分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物“速力菲”(主要成分：琥珀酸
10、亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式_；(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)_；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_。5（10
11、分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学反应方程式_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。
12、(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)6.（6分）将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。答案1B 2C 3C 4B 5C 6B 7.A 8.D 9.D 10D 11A 12C 13C 14A 15D二、1 A e CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B e 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O C d CD c、b SO42+Ba2+=BaSO42.（1）0.35mol （2）c(Fe2+)c(Cu2+)c(Fe3+)3.(1)NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；(2)56mL；112mL；(3)0.75
