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1、永济中学20182019学年度高一第一学期10月月考化学试题考查时间：90分钟 本试题共100分 考查内容：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2下列事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药
2、液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3下列仪器不能加热的是（ ）A燃烧匙、蒸发皿B圆底烧瓶、坩埚C量筒、容量瓶D试管、锥形瓶4下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子质量为32g D标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A蒸发 B分液C过滤 D蒸馏6下列溶液中Cl的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质
3、的量浓度相等的是A150 mL 2mol/LKCl溶液 B75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在1L 1 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA8下列关于仪器的识别中错误的是（ ） A. 三脚架B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角9下列实验操作均要用玻
4、璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和10实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液11如图所示的实验操作中正确的是（ ） A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末 C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体12下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的
5、是（ ）0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是（ ）A B C D14VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A125a/36V mol/L B125a/18Vmol/L C125a/9
6、V mol/L D125a/54V mol/L 15同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）A3:4:3 B1:2:3 C1:1:1 D6:3:216同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（ ）分子数比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数为11：16A B C D17在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D18已知1.5051023个X气体分子的质量为8
7、g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol二、简答题（本题共3小题，共28分）19（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是 ,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 。 A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若选择试剂X（密度小于水的密度
8、）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。20（9分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在
9、盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21.（9分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g（3）下列操作使所配浓度偏小的有
10、 （填写字母）A.称量用了生锈的砝码； B.将NaOH放在纸张上称量；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（本题共2小题，共18分）22（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 。（2）该气体所含原子总数为 。（3）该气体在标准状况下的体积为 。（4）该气体在标准状况下的密度为 。 （
11、5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。23（8分）将25 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)（2）此盐酸的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留一位小数)（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数) 永济中学20182019学年度高一第一学期10月月考化学参 考 答 案一、选择题（本题包括18小题每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ACCCDBCB AD题号1112131415161718答案BCAABBAD二、简答题（本题共3小题，共28分）19.（每空1分，共10分）（1）DAB 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶 下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使塞上的凹槽（或小孔）对准小孔（3） 无色或接近无色20.（9分）（1）250（1分）
