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1、商丘一高20172018学年第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。2、共20题：卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共4大题，共52分。3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1下列说法正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀CpH=6的某溶液一定呈酸性D二次电池充电时，电
2、池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+BHS的水解方程式：HSH2OS2H3O+CCO32的水解方程式：CO32H2OHCO3OHDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32=Al2(CO3)33由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XZ 反应的 H 0 B由 XY 反应的 H=E5 E2C升高温度有利于提高 Z 的产率 D降低压强有利于提高 Y 的产率4如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电
3、键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5下列叙述与图象对应符合的是A 对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)H p1，T1 T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H 0，y可以表示Y的百分含量6下列叙述正确的是ACH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子BNH3
4、是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心CCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央DH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中微粒种数 BC2H2与C6H6分子中碳碳键键长 CNH4+离子与P4分子中的键角 DH2O2与O2分子中氧氧键键能825时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平
5、衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H c(OH) c(CH3COO)D0.l molL-1 NH4Cl与0.l molL-1氨水等体积混合（pH 7)： c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl) c(OH)1625时，用浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液
6、的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) c(Cl) c(OH) c(BOH)Cc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH) + c(BOH) Db点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20第卷 非选择题（共52分）二. 填空题17(14分）右图是一个化学过程的示意图。（1）C(Pt)电极的名称是_。（2）写出通入O2的电极上的电极反应式_。（3） 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式 _。（4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_。（5） 写出乙池中反应的化学方程式_。
7、（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=_。(25，假设电解前后溶液的体积无变化）。18(14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。（2）25向50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0l0
8、-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。 完全沉淀后，溶液的pH=_。（3） 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A) +n(OH)n(H+) =_。（4） 三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+和 0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+) 4l0-5 molL-
9、1 而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。KspCu(OH)2 = 2.6l0-19；KspFe(OH)3 = 4l0-3819（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小 C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大 E混合气体的密度减小 F氢气的转化率减小 （2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0 。则该反应在 （填高温、低温或任何温度）下能自发进行。 （3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定
