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1、3-1弱电解质的电离1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是() A液溴B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A溶液显电中性 B溶液中检不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)4在氢硫酸中c(H)和c(S2)的比值是() A1 B2 C大于2 D在12之间5.
2、在0.10molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是() A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.（多选） 在相同温度下，100mL 0.1molL1的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ） A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B前者的电离程度大于后者 C所含H的物质的量前者大于后者 D所含CH3COOH的物质的量前者大于后者7将浓度为0.1
3、molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac(H) BKa(HF) C. D.8.25时，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610 4、 1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ACH3COOHHCH3COO BNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO10把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大
4、的是A0. 5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液11可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A乙酸和水能任意比例混溶 B1molL1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 D醋酸溶液中存在醋酸分子 12(双选). 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 13（双选）室温下，往0.001 molL1
5、的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A往溶液中滴入0.2 molL1的氨水 B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入盐酸溶液 D往溶液中加入NaOH固体14在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0. 65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是15 下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)(1) 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是 _。(2)能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液
6、能导电的是_。16.书写下列物质在溶液 中的电离方程式(1) CH3COOH （2） H2CO3 （3） NaHCO3 （4） Fe(OH)3 （5）BaSO4 （6）H2SO4 17.有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。18. 25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 7510 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ? 3
