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1、云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列叙述正确的是()A 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、N、N、SC 0.1 molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、ND 0.1 molL1NaOH溶液：Mg2
2、、Na、S、HC3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是()A 1 molL1氢氧化钠 B 饱和碳酸氢钠C 1 molL1硫酸亚铁 D 饱和碳酸钠4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A 碳酸钠可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A 原子半径：dcbaB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强6.
3、下列说法正确的是()A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B 反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g)B Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)C N2O4(g)=2NO2(g)D 6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s) 二、非选择题 8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反
4、应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_。若消耗了1.010-4molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。
5、 9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、
6、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。 10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g【化学选修：有机化学基础】15分11.8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8
7、羟基喹啉的合成路线。已知：.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)C可能的结构简式是_。(4)CD所需的试剂a是_。(5)DE的化学方程式是_。(6)FG的反应类型是_。(7)将下列KL的流程图补充完整：(8)合成8羟基喹啉时，L发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为_。12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形
8、成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76
9、pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D8.【答案】(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4会氧化Cl-0.019.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生10.【答案】（1）原电，电解；（2）负；Zn2e=Zn2+；
10、正，Cu2+2e=Cu；阳，2Cl2e=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）变小，0.65，增加，0.01；11.【答案】(1)烯烃(2)CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3112.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)1077
