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1、峨山一中2017-2018学年上学期9月月考试卷高二年级（文科化学）1、 本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分。卷面分共100分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A、腐蚀品 B、爆炸品 C、有毒气体 D、易燃液体2、NA为阿伏加德罗常数值，下列
2、说法中正确的是（ ）A、标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2LB、1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD、11.2L氧气所含的原子数为NA 3、下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( )。A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A、 Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B、 Pt和Pt的中子数相同，互称
3、为同位素C、 Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D、 Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡与硫酸反应 OH+H+H2OB、氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC、铝片插入硝酸汞溶液中 Al+3Hg2+2Al3+HgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A、HF的电子式： B、Cl离子的结构示意图：C、8个中子的碳原子的核素符号：D、CH4分子的球棍模型：7、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）A、K、Mg2、SO42、OHB、Na、H、Cl
4、、HCO3C、K、Ag、NO3、Cl D、K、Cu2、SO42、NO38、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH49、下列物质中，只含有离子键的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、KOH D、MgCl210、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A、Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B、X的最高正价可能为+6价C、W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱11、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（
5、 ）A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 金属性强弱: Li NaK12、胶体的最本质的特征是（）A、丁达尔效应 B、分散质颗粒的直径在1nm100nm之间C、布朗运动 D、可以通过滤纸13、右图为CuZn原电池示意图，下列叙述正确的是（ ）A锌为负极，发生还原反应B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片D溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子14、下列图像表示吸热反应的是（）A B C D15、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应温度 B.使用催化剂 C.压强 D.反
6、应物性质16、下列反应中，属于取代反应的是( )A、乙醇在一定条件下生成乙醛 B、乙醛在一定条件下生成乙酸C、苯在一定条件下生成硝基苯 D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应17、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A、锌粉 B、铜粉 C、铁粉 D、铝粉18、对于反应4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A、该反应是氧化还原反应 B、MnO2是氧化剂C、HCl是还原剂 D、HCl被还原19、下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）A、MgO H2SO4 Na2O CaCl2B、MnO2 HNO3 KOH K2CO3C、SO2 NaHS
7、O4 Ca(OH)2 KClD、CH3OH CH3COOH C2H5OH CH420、下列实验操作中，不正确的是（ ）A、用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B、蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C、用分液漏斗时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、配置1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解21、光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（ ）A、二氧化硅 B、大理石 C、铝合金 D、金刚石22、在一定条件下，对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
8、A、正、逆反应速率都等于0 B、N2、H2、NH3的浓度均不在变化C、N2、H2、NH3在容器中共存 D、N2、H2、NH3的浓度相等23、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉定出来，应选用下列试剂中的（ ）A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水24、实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4的溶液时，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A、+1 B、+2 C、+4 D、+5.第卷（非选择题 共32分）二、填空题（共2道题，共28分）25、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中
9、的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）、的元素符号分别是 、 （2）元素氢化物的电子式是 （3）元素的原子结构示意图是 （4）元素中原子半径最大的是_（5）元素中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_（6）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。26、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。（2）若反应是在加热条件下进行
10、，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（4）写出D与E共热获得H的化学方程式 三、计算题（共1道题，共4分）27、（本小题满分4分）在实验室里用大理石与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO2气体，计算：（1）反应消耗大理石的物质的量。（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积。选修模块（20分） 选修1化学与生活四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分，每小题只有一个选项符合题意）28、“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪9
11、0年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（）A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉末C、各类塑料垃圾 D、白色建筑材料产生的建筑垃圾29、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性30、时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（）A、羊绒 B、棉布 C、涤纶 D、真丝绸31、下列关于食品添加剂的叙述错误的是（ ）A、亚硝酸钠是一种致癌物质 B、营养强化剂也是一种食品添加剂C、醋可同时用作调味剂和防腐剂D、胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂五、填空题（本题共一题，共12分）32、（12分）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是与单质的形式存在，而是与Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe2+转变成Fe3+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行如下转化时Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+作 剂。（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，服用维生素C在这一反应中体现
