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1、四川省成都外国语学校2019届高三化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸
2、易的商品中，其主要成分属于无机物的是)A捷克水晶 B埃及长绒棉 C乌克兰葵花籽油 D中国丝绸2下列有关实验的选项正确的是A配制 0.10 molL-1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mL3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 mol OH- 中含有电子数为10NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为C3H
3、14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第三周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小6某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是AY 的电极反应： Pb2e = Pb2+B铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移
4、动C电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成7室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小二、填空题8硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食
5、品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_。(2)写出实验步骤中的化学方程式_。(3)补全实验步骤的操作名称_。(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同
6、学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点(6)丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定
7、，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3510-610-38(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反
8、应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全)(3)滤渣B的成分是_。(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
9、。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。10氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其
10、平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0(填“”或“”)，理由为_。 图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_(填字母代号)。(3)以四甲基氯化铵
11、(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。11已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：(1)若常温下B的单质为黄绿色气体。A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物
12、质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _(任写一种)。(3)若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。(4)用一个化学方程式证明上述(1)、(3)两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。32019届四川省成都外国语学高三上学期期中考试理科综合化学试
13、题化学 答 案参考答案1A【解析】【分析】根据物质的组成，水晶成分是SiO2，棉的成分是纤维素，花籽油的成分是油脂，丝绸的成分是蛋白质，然后进行分析判断。【详解】A、水晶的成分是SiO2，属于无机物，故A正确；B、长绒棉的成分是纤维素，属于有机物，故B错误；C、葵花籽油成分是油脂，属于有机物，故C错误；D、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故D错误。2C【解析】【分析】配制 0.10 molL-1NaOH溶液，在烧杯中溶解氢氧化钠固体；苯的密度比水小，在分液漏斗上层；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；滴定管的0刻度在上方，根据滴定管的构造读数；【详解】配制 0.10 molL-1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分
