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1、巴市一中2018-2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷） 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷，第卷写在答题纸上。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第卷 （选择题 共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为
2、0.4NAD0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移
3、电子数为1NAD 235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到
4、)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D6.下列判断合理的一组是()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应AB C D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A FeFeCl
5、2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()9.下列由实验得出的结论正确的是()10.下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加热：NHOH=NH3H2O11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶
6、液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212以下是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是()选项离子方程式评价A在酸性介质中次氯酸钠氧化硫酸亚铁：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl正确，酸性介质中次氯酸钠具有较强的氧化性B在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2错误
7、，不符合事实，不会生成红褐色沉淀C将Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2错误，不可能生成18O2，应该生成O2D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正确，但其成立的前提是SO2气体足量13.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg
8、2、SCN、Cl B11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()16.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定17.已知氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A2I-+Cl2I2+2Cl- B2Fe2+2I-+2Cl22F
9、e3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- D2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-18.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B 处理废水中的Cr2O的物质的量为C 反应中发生转移的电子为3nxmol D 在FeOFeyCrxO3中，3xy19.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈
10、C轮船水线下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀20.铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性减弱B充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）2NiO2+2H+2eC放电时NiO2的反应为NiO2+2e+2H2ONi（OH）2+2OHD利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol21.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO
11、可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成22.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极，Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解
12、过程中，以下判断正确的是( )A选项A B选项B C选项C D选项D23将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A0.1molL1B0.2molL1C0.4molL1 D0.8molL24在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果c()=0.2 mol，当加入等体积的0.2 mol KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中的物质的量浓度是 ( ) AO.2 mol B0.25 mol C0.45 m01 D0.225 mol25将AlCl
13、3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( ) AAl2(S04)3与NaOH BNaHSO4与Ba(OH)2 CNa2CO3与HCl DNaAlO2与H2S0427.在Al(OH)3、A1203、NaHCO3、H2NCH2C00H、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( ) A.2种 B3种 C4种 D5种28下列工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 ( ) 从海水中提
