《内蒙古呼和浩特回民中学高二化学期末考试 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼和浩特回民中学高二化学期末考试 1.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期期末考试高二化学试卷卷面分值:100分 考试时长:100分钟可能用到的相对原子量：Cu：64 Ag：108 一、单选题（共60分，1-15每题2分，16-25每题3分）1化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是( )编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B新制的氯水在光照下颜色变浅光照条件下,Cl2在水中的溶解度减小C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D输油管道,为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连电解池的原理,外加电源的阴极保护法2废电池造成污染的问题日益受到关注.
2、集中处理废电池的首要目的是（）A.回收石墨电极 B.利用电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3下列说法中,正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4下列化学用语中不正确的是（）A.工业上电解食盐水制备Cl2：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2B.氯化铵的水解NH4+ H2ONH3H2O+H+C.醋酸的电离 CH3COOHCH3COO-+H+D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2
3、H2O+O2+4e-=4OH-5下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)26将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B CD7在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+ （aq） + 2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而c（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl8下列事实,其
4、中不能用平衡移动原理解释的是( )A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B.在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)N2O4(g)平衡后增大压强,颜色比原来深C.在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去9下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取0.10molL-1Na2CO3溶液22.10mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH10铜锌原电
5、池（如上图）工作时，下列叙述错误的是（）A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外电路中，电子从负极流向正极 D.正极反应为：Cu2+2e-Cu11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A.氯化铝 B.硫酸镁 C. 碳酸氢钠 D.高锰酸钾12工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2.由此可推知MnS( )A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度大于CuS、PbS D.溶解度与CuS、PbS相同13. 25四种水
6、溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A= B C= D=14由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c（Al3+）=0.4 molL-1,c(SO42) =0.7 molL-1，则c（K+）为（ ）A0.1molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-115在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:A由水电离出的c（H+）= 10-14 mol/L 的溶液中: Na+、HCO3-、Cl-、SO42-BPH试纸呈现红色的溶液: Fe2+、K+、NO3-
7、、Na+CCO32-可以大量共存的溶液: Ag+、K+、NO3-、Al3+ DPH = 2 的溶液中: SO42-、K+、NO3-、Al3+16对可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，H0,下列图像正确的是（ ）17在常温下, 下列等体积的酸和碱的溶液混合后, PH 值一定小于 7 的是（ ）A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水溶液C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液18100 mL 0.6 mol/L HCl溶液与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后溶液( )ApH2 BpH0
8、.2 Cc(H)0.2 mol/L Dc(OH)1013 mol/L19下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A42135 B21534 C54231 D3524120将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）A410-3molL-1B210-3molL-1 C110-3molL-1 D110-7molL-121把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解池（惰性电极）串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之
9、比为（ ）A.1:2:3 B. 6:3:2 C.6:3:1 D. 3:2:122右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰23下列装置不能完成的实验是24室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L25下列选项中，
10、微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）+c（Cl-）B.1.0mol/LK2CO3溶液：c（K+）=2c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+2c（H2CO3）C.浓度为0.1mol/L的小苏打溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.氯化铵溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）二、填空题（本题包括3个题目，共40分）26（14分）为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g )
11、 H1=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6KJmoL1 H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0KJmoL1(1)氢气的标准燃烧热H=_kJ.moL1(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_(3)往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g),在t时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t时CO的转化率为_;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将_(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向_(填“正”或“逆”)方向移动(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是_.A.增大的CO浓度
12、B. 增大的H2O(g)浓度C. 使用催化剂D. 降低温度(5)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_.27（14分）如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)A极是电源的 _ (2)C极的电极反应式为_ _.(3)现用丙装置给镀件铜镀银,则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_ _溶液。当乙中溶液PH是13时（此时乙溶液的体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为_ _克，甲中溶液的
13、PH_(填“变大”、“变小”、或“不变”)（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 _ 28.（12分）用0.20mol/LNaOH溶液测定某浓度的HCl溶液，其实验步骤如下：(1)配制稀HCl溶液： 取10.00mL待测HCl溶液，配制成1.00L稀HCl溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）_ _（3分）。烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 量筒(2)滴定： 用酸式滴定管取稀释后盐酸溶液20.00mL注入_中（1分），再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.20mol/L NaOH进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_ 即可停止滴定。（2分）(3)计算： 根据图所示0.20mol/L NaOH溶液的用量，计算稀释后HCl溶液的物质的量浓度_ _ mol/L。（2分）(4)碱式滴定管在注入0.20mol/L NaOH 溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.20mol/L的NaOH溶液，其结果将会使测得的HCl溶液的物质的量浓度_（偏高、偏低、无影响）（2分）(5)滴定前，盛稀释后HCl溶液的容器用水洗净后，用HCl润洗，再准确量取20.00mL稀释后的HCl溶液，并滴入数滴
