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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是
2、剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。2.当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。3.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔
3、融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故正确。故选A。4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/ 沸点/ 密度/ gcm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法【答案】A【解析】【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。5.下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO3的物质的量浓度相等的是A. 10 mL 1 mol
4、L1硝酸镁溶液 B. 10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液C. 10 mL 2 molL1硝酸银溶液 D. 10 mL 0.4 molL1硝酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。A.1molL-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.5molL-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故B正确；C.2molL-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D.0.4molL-1Al（NO3）3溶液中NO3-物质的
5、量浓度为0.4mol/L3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42C. NH4+、Na+、OH、SO42 D. K+、Na+、OH、NO3【答案】D【解析】【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B. Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C. NH4+与OH反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；D.离子之间不发生任何反应，能大量共存
6、，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：C
7、aCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg【答案】C【解析】【详解】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O，故C正确；D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+2Al3+ + 3Hg，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法
8、：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。8.下列反应不能用离子方程式H+ OHH2O表示的是A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+
9、OHH2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故D正确。故选B。9.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. Zn + 2HClZnCl2 + H2B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2OC. CuO + 2HClCuCl2 + H2OD. AgN
10、O3 + HClAgCl + HNO3【答案】B【解析】【详解】A.Zn + 2HClZnCl2 + H2是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O中HClCl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C. CuO + 2HClCuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D. AgNO3 + HClAgCl + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。10.下列物质中只能作还原剂
11、的是A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4【答案】A【解析】【详解】A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。11.下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
12、B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32【答案】C【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。视频12.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应
13、的装置合理、操作规范的是()A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分享提纯及卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四
14、氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。13.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NAB. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC. 5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NAD. 50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；D. K2SO4中含有2个K+，所以50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的K+为1molL10.05L2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。故选A。14. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是A. 所配制的Na2
