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1、江西省师范大学附属中学2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe56 Cu-64第卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列表述错误的是（ ）A. CS2的结构式为：SCSB. 6CO26H2OC6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C. CO2（g）C（s）2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2ONH3H2ONH4OH【答案】C【解析】【详解】A、CS2的结构与CO2相似,为直线型结构,含有两条C=S键,结构
2、式为S=C=S,所以A正确;B、绿色植物的光合作用将光能转化为化学能,所以B正确;C、H-TS H2CO3 H2SiO3，即非金属性强弱SCSi ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱
3、酸的规律能判断。H2SO4 H2CO3 H2SiO3，所以元素的非金属性SCSi。5.元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4价稳定，故正确；SnCl2继续
4、与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选A。考点：本题考查元素周期律。6.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲D. 图
5、4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】C【解析】由图1可知A正确；使用催化剂可降低反应的活化能，B正确；若NaOH消耗20 mL，则二者刚好反应溶液显碱性，但据图可知溶液显中性，C错误；随着Ba(OH)2溶液的加入，依次发生下列反应：NH4Al(SO4)2+1.5Ba(OH)2=1.5BaSO4Al(OH)30.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO40.5Ba(OH)2=0.5BaSO4NH3H2O、Al(OH)3OH=2H2O，即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物，但b点的BaSO
6、4多些，c点为BaSO4，正确。7.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是( )A. a为正极B. 左池电极反应式为：C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C. 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD. 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5【答案】B【解析】【分析】该原电池以苯酚作为燃料，燃料在负极发生氧化反应，由图可知氧化产物为CO2，碳元素化合价升高到+4价，负极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+；NO3-中氮元素化合价由+5价降低到N2中的0价，
7、在正极发生还原反应，由图可知还原产物为N2，且废水呈酸性，正极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O。【详解】A.由分析知，a为负极，故A项错误；B.由分析知，左池电极为负极，电极反应式为: C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+，故B项正确；C项，右池产生气体为氮气，n(N2)= 0.672L /22.4Lmol-1=0.03mol，由正极的电极反应式知转移电子0.3mol，故C项错误；D项，根据电子守恒，结合电极反应式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为5:28，故D项错误。答案为B。8.研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2
8、+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体【答案】D【解析】试题分析：AX电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl-e-=Ag
9、Cl，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；D方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，所以X电极上生成1 mol气体，故D正确。故选D。考点：考查原电池电解池工作原理9.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶
10、液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】试题分析：A开关K置于M处则为原电池，由于活动性ZnFe,所以Zn为负极，Fe为正极。可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。B开关K置于N处，为电解池。若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀。错误。C. 开关K置于M处该装置是原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液。由于活动性FeCu,Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu。此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。正确。D开关K置于N处，为电解池。Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极，电极反应：Cu2+2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出
