《高考化学 第二单元 物质的分类 离子反应单元测 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 第二单元 物质的分类 离子反应单元测 .doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(二)第二单元 物质的分类离子反应（100分，90分钟）第I卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是（ ） A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸铵在水中的溶
2、解度大于其在乙醇中的溶解度 D向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色2下列说法正确的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯净物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物3分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（ ）A溶液呈电中
3、性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说
4、法正确的是A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液
5、变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+9下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.下列离子方程式中，正确的是（ ）AFeCl3溶解Cu：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4Al（SO4
6、）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸： Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH
7、4、Fe3、 A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子及a值可能为（ ）所含离子NO3SO42HNaM浓度（mol/L）3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 1.5 DFe2+、1 14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）15在aL Al2(SO4)3和(
8、NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度（mol/L）为 （ ）A B C D第卷 (非选择题 共55分)二、(本题包括2小题，共17分。)16（8分）某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)
9、6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。17（9分）含CN的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN（C为2价）氧化成CNO（C为4价）。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN浓度为0.05molL1）200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一
10、段时间后，打开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为： ；乙中反应的离子方程式为： ；（2）乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。丙中加入的除杂质试剂是 （填标号A、B、C、D），作用是 （填标号a、b、c、d）A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C浓NaOH溶液 D浓硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在实验中的作用是 ；（3）戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率 80%（填“”、“”、“”，理由是 。三、填空题
11、(本题共4小题，共30分。) 18（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。 （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_
12、 _ _。19（8分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式
