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1、第32课金属的冶炼限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 题号12345678910111213答案A卷 基础题（必做）1金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是()A金 B铜 C铁 D铝2铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A两性B导电性好C熔点低D还原性强，且反应放出大量热3下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为()A高温分解碳酸钙 B电解熔融氯化镁 C氧化铝和焦炭混合加热 D电解饱和食盐水 4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()ACu2SO22CuSO2 B2Ag2O4AgO2CFe2O33CO2Fe3CO2
2、 D2AlCl3(熔融)2Al3Cl25以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠6 下列有关金属的工业制法中，错误的是()A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制铜：用焦炭还原氧化铜得铜D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁7金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B
3、热还原性 C热分解性 D铝热法8(双选)下列说法正确的是()A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 9热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应10把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A34 B43 C38 D83B卷 拓展题（必做）11冶炼金属常用以下几种方法：以C、
4、CO或H2做还原剂以活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是_。12金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co应该排在H的前面，Al的后面。已知金属Mn、Cr、Co熔点较高，它们可分别由对应的氧化物MnO2、Co3O4和Cr2O3为原料冶炼。则：(1)应选择的还原剂是_(写化学式)。(2)写出有关的化学反应方程式： _；_；_。
5、13以铝土矿(主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，反应原理如下：Al2O36HCl=2AlCl33H2O， AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，2Al(OH)3Al2O33H2O，_(完成该反应)，并指出该反应中生成标准状况下6.72 L氧气，冶炼出铝的物质的量是_mol，利用冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式_14孔雀石的主要成分CuCO3Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸 将反应后的混合物过滤 向滤液中加入一种金属粉末根据上述实验方案，试回答：(1)第步反应中的现象为_。(2)第步中加入
6、的金属粉末是_，该方法在古代叫 炼铜 (3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯净的铜。15铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉冶铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式：_。(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_。(3)试写出焦炭在高炉高温环境下参与反应，最终生成一种还原性气体的化学方程式：_。16用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条、氯酸钾_。3
