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1、化 学（满分150分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上）原子量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Fe-56,Cu-64,Mg-24一、选择题：(每小题只有1个正确答案，共34分)1、常温下，能用铝制品盛装的药品是：A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硝酸 D.CuSO4溶液2、某些保健品含有锗（Ge）元素，锗位于第四周期第四主族，关于锗的说法正确的是：A.原子序数为34 B.金属性GeSn C.可以形成Na2GeO3 D.稳定性GeH4CH43、下列关于氧化物的各项叙述正确的是： 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化
2、物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. B. C. D. 4、在测定1mol氢气体积的实验中先后3次用到针筒，其中第二次用针筒的目的是：A.加水B.抽气 C.加H2SO4 D.检验气密性5、科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是：A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关6、1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶
3、，氪核与铅核融合放出1个中子，生成原子，在120微秒后，该核分裂出1个粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核，已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是：A.116号元素属于A族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.原子的中子数为289D.原子的中子数为1757、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为：A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38、在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是：A.Fe3+、K+、NO3-、Ag+ B.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
4、C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、HS-、C1-9、下列性质比较正确的是：A.热稳定性:Na2CO3 H2CO3NaHCO3 B.氧化性：Li+ Na+ K+Rb+Cs+ C.氢卤酸的酸性:HF HClHBrHI D.熔点: CsRbKNaLi10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是：A.c(Na+)+c(H+) =c (CH3COO-) B.c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+ )c(OH-) D.c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)
5、+c(OH-) 11、下列说法正确的是：A.IA族元素的金属性比A族元素的金属性强B.O、S、Se的氢化物中，稳定性最好的其沸点最低C.同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是：A.FeSO4 B.K2SO4 C.AlCl3 D.NH4HCO313、将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是：A.四氯化碳层呈红棕色B.水层呈黄色C.四氯化碳层无色D.在潮湿空气中形成白雾14、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素
6、原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为：A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.金属晶体15、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油， 溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， 加入少量铁屑， 加入少量CCl4， 向FeSO4溶液中滴入足量氨水， 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是：A. B.C.D.16、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na
7、+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g17、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2molL-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2molL-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：A.2molL-1 B.1.8molL-1 C.1.9molL-1 D. 无法计算二、多选题（每小题有
8、12个正确答案，共15分）18、下列反应的离子方程式书写正确的是：电解A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2+C12+2OH-C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O19、甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH7，下列有关甲乙的关系式不正确的是：A.c(CH3COOH)c(HCl)B.c(CH3COO
9、H)0.1 molL1；c(HCl)0.1 molL1C.所得甲溶液中c(Na+)c(CH3COO)；乙溶液中c(Na+)c(Cl)D.所得两溶液中c(Na+)相同；c(CH3COO)c(Cl)20、下列叙述正确的是：A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，但SO3是非电解质D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质电解21、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是：A.2HgO 2Hg+O2B.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2C.2MgO+C 2Mg+CO2D.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO222、
10、在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是：A.有0.125mol O2 B.有0.25mol Na2CO3 C.有0. 5mol CO D.有1mol Na2CO3三、填空题（共35分）23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表短周期某一元素。（1）画出C的原子结构示意图 。（2）写出B与E形成的化合物的电子式 。（3）写出D与氢元素形成的含有非极性键的化合物与F形成的单质反应的化学方程式：_。（4）AF六种元素中，
11、原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。24、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；向E溶液中逐滴加入B溶液，沉淀先增多，后减少，最终完全溶解A溶液与C溶液反应只有气体产生；试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_； D_；（2）A溶液与E溶液混合的现象是_（3）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式_（4）写出少量C溶液逐滴滴加到A溶液中反应的离子方程式_25、某学生利用氯酸钾分解制
12、氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：1）把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 2）装好实验装置。 3）检查装置气密性。 4）加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 5）停止加热（如图，导管出口高于液面）。 6）测量收集到的气体的体积。 7）准确称量试管和残留物的质量为bg 。 8）测量实验室的温度。 9）把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 10）处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相
13、同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代码）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL(25,1.01105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不必化简)：M(O2)= 。26、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气。CO用乙二酸：H2C2O4 CO2+CO+H2O来制取，与 Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。i（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示) 接 ， 接 ， 接 ， 接 （2）装置乙的作用是_；装置丙的目的是_ （
