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1、化 学(满分150分,90分钟完成,答案一律写在答题纸上)原子量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Fe-56,Cu-64,Mg-24一、选择题:(每小题只有1个正确答案,共34分)1、常温下,能用铝制品盛装的药品是:A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硝酸 D.CuSO4溶液2、某些保健品含有锗(Ge)元素,锗位于第四周期第四主族,关于锗的说法正确的是:A.原子序数为34 B.金属性GeSn C.可以形成Na2GeO3 D.稳定性GeH4CH43、下列关于氧化物的各项叙述正确的是: 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化
2、物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. B. C. D. 4、在测定1mol氢气体积的实验中先后3次用到针筒,其中第二次用针筒的目的是:A.加水B.抽气 C.加H2SO4 D.检验气密性5、科学杂志评出2004年10大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是:A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关6、1999年4月,核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶
3、,氪核与铅核融合放出1个中子,生成原子,在120微秒后,该核分裂出1个粒子(即氦原子核),衰变成另一个新核,已知118号新元素位于周期表第0族,则下列说法正确的是:A.116号元素属于A族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.原子的中子数为289D.原子的中子数为1757、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为:A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38、在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是:A.Fe3+、K+、NO3-、Ag+ B.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
4、C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、HS-、C1-9、下列性质比较正确的是:A.热稳定性:Na2CO3 H2CO3NaHCO3 B.氧化性:Li+ Na+ K+Rb+Cs+ C.氢卤酸的酸性:HF HClHBrHI D.熔点: CsRbKNaLi10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是:A.c(Na+)+c(H+) =c (CH3COO-) B.c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+ )c(OH-) D.c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)
5、+c(OH-) 11、下列说法正确的是:A.IA族元素的金属性比A族元素的金属性强B.O、S、Se的氢化物中,稳定性最好的其沸点最低C.同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、将下列盐溶于水配成溶液,再在空气中将溶液加热蒸干,能得到纯净原物质的是:A.FeSO4 B.K2SO4 C.AlCl3 D.NH4HCO313、将氯气通入溴化亚铁溶液中后,再加入四氯化碳振荡、静置,整个实验中,肯定可以观察到的现象是:A.四氯化碳层呈红棕色B.水层呈黄色C.四氯化碳层无色D.在潮湿空气中形成白雾14、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素
6、原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为:A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.金属晶体15、制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:加入一些植物油, 溶解FeSO4配成溶液,把蒸馏水加热煮沸并密封冷却, 加入少量铁屑, 加入少量CCl4, 向FeSO4溶液中滴入足量氨水, 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是:A. B.C.D.16、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na
7、+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是:A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g17、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2molL-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2molL-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为:A.2molL-1 B.1.8molL-1 C.1.9molL-1 D. 无法计算二、多选题(每小题有
8、12个正确答案,共15分)18、下列反应的离子方程式书写正确的是:电解A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH-Al(OH)3B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2+C12+2OH-C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O19、甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH7;向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH7,下列有关甲乙的关系式不正确的是:A.c(CH3COOH)c(HCl)B.c(CH3COO
9、H)0.1 molL1;c(HCl)0.1 molL1C.所得甲溶液中c(Na+)c(CH3COO);乙溶液中c(Na+)c(Cl)D.所得两溶液中c(Na+)相同;c(CH3COO)c(Cl)20、下列叙述正确的是:A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水,其水溶液能导电,但SO3是非电解质D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质电解21、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是:A.2HgO 2Hg+O2B.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2C.2MgO+C 2Mg+CO2D.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO222、
10、在标准状况下,将CO2和CO混合气体(密度为10/7g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L,固体体积忽略不计),用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是:A.有0.125mol O2 B.有0.25mol Na2CO3 C.有0. 5mol CO D.有1mol Na2CO3三、填空题(共35分)23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表短周期某一元素。(1)画出C的原子结构示意图 。(2)写出B与E形成的化合物的电子式 。(3)写出D与氢元素形成的含有非极性键的化合物与F形成的单质反应的化学方程式:_。(4)AF六种元素中,
11、原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。24、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-已知:A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;向E溶液中逐滴加入B溶液,沉淀先增多,后减少,最终完全溶解A溶液与C溶液反应只有气体产生;试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_;B_; D_;(2)A溶液与E溶液混合的现象是_(3)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式_(4)写出少量C溶液逐滴滴加到A溶液中反应的离子方程式_25、某学生利用氯酸钾分解制
12、氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:1)把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。 2)装好实验装置。 3)检查装置气密性。 4)加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 5)停止加热(如图,导管出口高于液面)。 6)测量收集到的气体的体积。 7)准确称量试管和残留物的质量为bg 。 8)测量实验室的温度。 9)把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 10)处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相
13、同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是: (请填写步骤代码)。(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25,1.01105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不必化简):M(O2)= 。26、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分),并除去尾气。CO用乙二酸:H2C2O4 CO2+CO+H2O来制取,与 Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。i(1)若所制的气体的流向为从左向右时,下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示) 接 , 接 , 接 , 接 (2)装置乙的作用是_;装置丙的目的是_ (