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1、2006年江苏省南通市与盐城市高三化学交流试卷一本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Mn55一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是 A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B乙醇汽油是一种新型的化合物 C燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得D乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资
2、源短缺对经济发展造成的压力2化学是以实验为基础自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人3最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相
3、似，你认为该反应是ANH3 + HCl = NH4Cl BNaOH + HCl = NaCl + H2OCMg +2HCl = MgCl2 + H2 DH2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO 4酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应，下列表示温度T与反应速率v的关系的曲线，有酶参加的是（ ）vTAvTvTvTBCD 5(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO36X、Y两种元素形成含氧酸A
4、和B，能说明酸A比酸B强的是A酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性7常温下测得NH4Cl溶液与Na2CO3溶液pH分别为5和10，则两种溶液中已经电离的水的浓度比为A110 B12C1051D518使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H = -Q1kJ/mol，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H = -Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 AQ1kJ BQ2kJ C（Q1+Q2）kJ DQ2
5、kJ二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9下列有关溶液的叙述中，正确的是A强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B将20时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体10下列反应的离子方程式书写正确的是
6、A除去KNO3溶液中的Fe3： Fe33H2OFe(OH)33HB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4D硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-Al(OH)311下列各组溶液中，不用任何其它试剂或试纸，就能鉴别的是ANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2BHCl NaOH K2SO4 NaHCO3 CNaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO412已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过
7、一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是A加入稀H2SO4充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜B加入稀H2SO4充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜C加入稀HNO3充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜D加入稀HNO3充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜13下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 ACu2+、K+、SO42、NO3BNH4、Ba2+、Cl、HCO3CFe3+、Na+、NO3、SCNDK+、Na+、I、NO3OOHCOHOOHOHOC12H21O914天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种
8、营养增补剂，其结构如下图所示，下列相关说法不正确的是 A天然维生素P的分子式为C27H30O16B天然维生素P一定能发生水解反应C天然维生素P一定能发生加成反应D天然维生素P一定能发生取代反应15设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC1 mol冰中含有的氢键数目为4 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA16常温时，将Vl mL cl mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下
9、叙结论中正确的是 A若混合液的pH = 7，则clVl =c2V2B若混合液的pH = 7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl-)C若Vl = V2，cl = c2，则混合液中c(NH4+) c(Cl-)D若Vl = V2，且混合液的pH 7，则一定有cl c217某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百
10、分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加18近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO219(9分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2
11、、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。20(13分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3
12、的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数
13、式表示)四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_
