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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等B. pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A错误
2、；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。2.下列物质中属于弱电解质的是A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是
3、电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选A。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。3.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A. pH3的HN
4、O3和pH11的KOHB. pH3的盐酸和pH11的氨水C. pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2D. pH3的硫酸和pH11的NaOH【答案】C【解析】试题分析：A硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH
5、=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。考点：酸碱混合时pH的计算4.在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，
6、则方程中n的值是（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6【答案】A【解析】【分析】依据勒夏特列原理，以及压强之比等于物质的量之比进行分析判断。【详解】达到平衡后，压强比反应前小，根据阿伏加德罗推论，在同温同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，压强减小，说明反应后气体系数之和小于反应前气体系数之和，即3+32+n，即nN B. M K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是A. SO32、HCO3 B. HSO3、HCO3 C. HSO3、CO32 D. SO32、CO32【答案】C【解析】【详解】由于K1(H2SO3) K1(H2CO
7、3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)，则酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。A. SO32、HCO3离子间不能反应，能够大量共存，故A不选；B. HSO3、HCO3离子间不能反应，能够大量共存，故B不选； C.由于酸性HSO3-HCO3-，则HSO3、CO32能够反应生成HCO3，不能大量共存，故C选；D. SO32、CO32离子间不能反应，能够大量共存，故D不选；故选C。12.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B. 相同温度下，电离常数K(HX):abC. 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):abD. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则c(X-)/c(Y-)减小【答案】C【解析】A、根据图分析，
