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1、试卷第 1页 总 9页 历届高三年级化学周考试题历届高三年级化学周考试题 2 月 23 日 时间 90 分钟满分 100 分 H 1O 16C 12Zn 65Cl35 5S 32Cu 64Al 27 一 单选题 每题一 单选题 每题 3 分 共分 共 42 分 分 1 化学在生活中发挥着重要的作用 下列说法错误的是 A 食用油脂饱和程度越大 熔点越高 B 纯铁易被腐蚀 可以在纯铁中混入碳元素制成 生铁 以提高其抗腐蚀能力 C 蚕丝属于天然高分子材料 D 本草纲目 中的 石碱 条目下写道 采蒿蓼之属 晒干烧灰 以水淋汁 久则凝 淀如石 浣衣发面 亦去垢发面 这里的 石碱 是指 K2CO3 2 设
2、 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 25 时 1LpH 1 的硫酸溶液中水电离的 c H 为 0 2mol L B 标准状况下 相同体积的 SO3 HCl NO 含有的分子数相同 C 含 1 mol Cl 的 NH 4C1 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性 此时溶液中 NH4 数为 N A D 2mL0 5mol L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体 所得胶粒数目为 0 001NA 3 通过对实验现象的观察 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 对下列 实验事实的解释正确的是 选项现象解释 AKI 淀粉溶液中通入 Cl2 溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反 应 B测得饱和
3、 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液常温下水解程度 A B C 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯 并将产生的气 体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸 钾氧化 D常温下 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性 4 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A pH 相等的 NaOH CH3COONa 和 NaHCO3三种溶液 则有 c NaOH c NaHCO3 c HA c A c OH c H C 25 时 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中水电离出来的 c OH 大于 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中水电离出来的 c OH 试
4、卷第 2页 总 9页 D 已知 25 时 Ksp AgCl 1 8 10 10 则在该温度下 0 3 mol L 1NaCl 溶液中 Ag 的物质的量浓度最大可达到 6 0 10 10mol L 1 5 SO2通过下列工艺流程可制化工业原料 H2SO4和清洁能源 H2 下列说法中错误的是 A 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极 B 原电池中负极的电极反应为 SO2 2H2O 2e SO 4 2 4H C 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 D 该工艺的优点 Br2被循环利用 原电池产生的电能可充分利用 还能获得清洁能源 6 X Y Z W M
5、 均为短周期主族元素 原子序数依次增大 X 质子总数与电子层数相 同 Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 Z 的气态氢化物可以与 Cl2 反应产生白烟 用来检验氯气管道是否泄漏 Y Z W 位于同一周期 且最外层电子数 之和为 15 M 的质子数是 X Y Z W 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 简单离子半径 M W Z X B M2W2与足量的 CO2完全反应 转移 2mol 电子时增重 28g C X Z 两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物 D 由 X Y Z W 四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 7 利用废蚀刻液 含 FeCl2
6、CuCl2及 FeCl3 制备碱性蚀刻液 Cu NH3 4Cl2溶液和 FeCl3 6H2O 的主要步骤 用 H2O2氧化废蚀刻液 制备氨气 制备碱性蚀刻液 CuCl2 4NH3 Cu NH3 4Cl2 固液分离 用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3 6H2O 下列有关 实验说法正确的是 A H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为 2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O B 装置甲可以制备 Cu NH3 4Cl2并沉铁 C 装置乙可以分离 Cu NH3 4Cl2溶液和 Fe OH 3 D 装置丁由 FeCl3溶液制备 FeCl3 6H2O 需要经蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤等步骤 试卷第 3页
7、总 9页 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 用石墨作电极电解 AlCl3溶液 Cl 2H 2O Cl2 H2 2OH B Na2S 和 Na2SO3溶液混合 2S 2 SO 3 2 3H 2O 3S 6OH C 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba OH 2溶液至不再产生沉淀 Ba 2 OH H SO 4 2 BaSO 4 H2O D 向 Fe NO3 2和 NaBr 混合溶液中滴加稀 盐酸 6Br 2NO 3 8H 3Br 2 2NO 4H2O 9 25 时 将 amol L pH m 的一元酸 HX 溶液与 bmol L pH n 的 NaOH 溶液等体积 混合后 pH 7 下列说法正确的
8、是 A 若 a b 则 HX 一定是弱酸 B 反应后溶液中一定存在 c Na c X c OH c H C 若 a b 则 m n 14 D 若 a 2b 则反应后溶液中一定存在 2c OH c HX 2c H 10 向 100mL0 1mol L 1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0 1mol L 1Ba OH 2溶液 随着 Ba OH 2溶液体积 V 的变化 沉淀总物质的量 n 的变化如图所示 下列说法中正确的是 A a 点的溶液呈中性 B 从开始到 b 点发生反应的总的离子方程式是 Al 3 2SO 4 2 2Ba2 3OH Al OH 3 2BaSO4 C c 点加入 Ba OH 2溶液的体积
9、为 200mL D c 点溶液呈碱性 11 F2和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2 XeF4和 XeF6三种 化合物 其中 XeF4与水可发生如下反应 6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 下 列判断中正确的是 A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 B XeF4按以上方式与水反应 每生成 3molO2 转移 12mol 电子 C XeF2加入水中 在水分子的作用下 将重新生成 Xe 和 F2 D XeF2 XeF4和 XeF6在空气中都能长期存放 12 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列物质参与反应的先后顺序正确的是 A
10、 含等物质的量的 FeBr2 Fel2的溶液中 缓慢通入氯气 Fe2 I Br B 含等物质的量的 Fe3 Cu2 H 的溶液中加入锌粉 Cu2 Fe3 H Fe2 C 含等物质的量的 AlO2 OH CO32 的溶液 逐滴加入盐酸 OH AlO2 CO32 D 含等物质的量的 Ba OH 2 KOH 的溶液中 缓慢通入 CO2 KOH Ba OH 2 K2CO3 BaCO3 试卷第 4页 总 9页 13 处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法 让乙醛分别在阴 阳极发生反应 转 化为乙醇和乙酸 实验室以一定浓度的乙醛一 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废 水的处理过程 其装置如图所示 下
11、列说法正确的是 A 若以 CH4一空气燃料电池为直流电源 燃料电池的 a 极应通入甲烷 B 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C 阳极反应为 CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H D 阴极还原产物 H2 14 类比 pH 的定义 对于稀溶液可以定义 pC lgC pKa lgKa 常温下 某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下 测得 pC H2A pC HA pC A2 变化如图所示 下列说法 正确的是 A 随着 pH 的增大 pC 增大的曲线是 A2 的物质的量浓度 的负对数 B pH 3 50 时 c HA c H2A c A2 C b 点时 c H2A c A2
12、 c2 HA 10 4 5 D pH 3 00 5 30 时 c H2A c HA c A2 先减小后增大 二 二 填空题 填空题 58 分 分 其中其中 18 结构与结构与 19 有机题有机题 二选一 二选一 15 15 分 二氯亚砜 SOCl2 是一种无色易挥发液体 剧烈水解生成两种气体 常用作 脱水剂 其熔点 105 沸点 79 140 以上时易分解 1 用硫黄 S 液氯和三氧化硫为原料 在一定条件合成二氯亚砜 原子利用率达 100 则三者的物质的量比为 2 甲同学设计如图装置用 ZnCl2 xH2O 晶体制取无水 ZnCl2 回收剩余的 SOCl2 夹持及 加热装置略 SOCl2在该实
13、验中的作用 加热条件下 A 装置 中总的化学方程式为 实验结束后 为检测 ZnCl2 xH2O 晶体是否完全脱水 甲同学设计实验方案如下 正 确的实验顺序为 填序号 a 干燥b 洗涤 c 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液 充分反应 试卷第 5页 总 9页 d 称取蒸干后的固体 m 克溶于水 e 过滤 f 称得固体为 n 克 若 m n 保留小数点后两位 即可证明晶体已完全脱水 3 乙同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂 但丙同学认为 该实验可能发生副反应使最后的产品不纯 可能发生的副反应的离子方程式 丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性 i 取少
14、量 FeCl3 6H2O 于试管中 加入足量 SOCl2振荡使两种物质充分反应 ii 往上述试管中加水溶解 取溶解后的溶液少许于两支试管 进行实验验证 完成表 格内容 供选试剂 AgNO3溶液 稀盐酸 稀 HNO3 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 K3 Fe CN 6 溶 液 溴水 方案操作现象结论 方案一往一支试管中滴加 若无明显现象则发生了上述副反应 方案二往另一支试管中滴加 则没有发生上述副反应 16 14 分 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下 已知 焙烧 时发生的主要反应的化学方程式为 MnCO3 2 NH4ClMnCl2 2NH3 CO2 H2O 菱锰矿的主要成分
15、是 MnCO3 还含少量 Fe Al Ca Mg 等元素 相关金属离子 c M n 0 1mol L 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下 金属离子Al 3 Fe 3 Fe 2 Ca 2 Mn 2 Mg 2 开始沉淀的 pH3 81 56 310 68 89 6 沉淀完全的 pH5 22 88 312 610 811 6 常温下 CaF2 MgF2的溶度积分别为 1 46 10 10 7 42 10 11 回答下列问题 试卷第 6页 总 9页 1 分析下列图 1 图 2 图 3 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是 2 浸出液 净化除杂 过程如下 加入 MnO2 用离子方程式表示 MnO2的作用 调节溶
16、液的 pH 除去 Fe 3 Al3 溶液恰当的 pH 范围为 加入 NH4F 将 Ca 2 Mg2 除去 两种沉淀共存时溶液中 c Ca2 1 10 5mol L 1 则 c Mg 2 3 碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为 4 将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解 可以得到重要的无机功 能材料 MnO2 该电极的电极反应式为 5 25 时 向 0 1mol L NH3 H2O 溶液中通入 HC1 气体 溶液中 4 32 c NH lg c NH H O 与 pOH 仿 pH 定义 的关系如图所示 下列有关叙述正确的是 A C 点的溶液中 c NH3 H2O c NH4 B NH3 H2O 的 Kb 1 0 10 4 7 C pOH 3 的溶液中 c NH4 c H c NH 3 H2O 0 1mol L c OH D pOH 7 的溶液中的溶质是 NH4Cl 17 14 分 钼 Mo 是一种难熔稀有金属 我国的钼储量居世界前列 钼及其合金在冶 金 环保和航天等方面有着广泛的应用 1 Mo 可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成 X 和 Y 少量 X 和 Y 中 Mo 价态相同
