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1、湖北省荆州市公安县车胤中学2018届高三化学12月月考试题时间：90分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量 (H:1; C:12; N:14 ;F:19; Na：23；Mg：24；Al：27； Si:28 S:32； Cl：35.5； K:39； Ca：40；Cu：64； Zn：65； I：127； Ba：137 ）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每题仅有一个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.B加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。C氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染
2、物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则2下列离子方程式正确的是（ ）A向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2HClO+HSO3-C向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-= Al(OH)3+ 3CO2D向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+CO3
3、2-3部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+ 7价下列叙述不正确的是()A原子半径：WXYB化合物WY2不溶于水C由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性: WZ4常温下，向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐渐滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和Cb、c两点水的电离程度
4、：bc(R-)、c(OH-)c(H+)5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NAD0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶
5、液中存在IC向1.0molL的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1molL1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z) r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解
6、熔融W的氧化物制备W的单质8太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是：()A该装置系统中只存在两种能量转化BCu电极上的电极反应为： CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性9已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O
7、4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42) =1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大10LiAlFeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是()ALiA
8、l在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价B用水作电解质溶液C该电池的电池反应式为：2Li+FeS= Li2S+FeD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS11下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体12室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是()A曲线表
9、示的是滴定盐酸的曲线B滴定醋酸过程中，溶液中增大CV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA14下列化学过程中对应的离子方
10、程式正确的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O15下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是()A吸收氨气B中和热的测定C分离溴苯和苯的混合物D除去SO2气体中的HCl16为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是()A石墨电极作
11、正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+CH+由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(14分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。已知 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速
12、率为 。（2分）（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H= ，（2分）该反应的平衡常数为 。（2分）B点时水的体积分数_C点（1分）（填“”、“=”或“”）。（3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）平衡_移动（1分）（填“往左”、“往右”或“不”）。.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2。其基本原理如图所示。（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 。（2分）（5）电解池中发生的总反应方程式为 。（2
13、分）当质子交换膜中通过的H+数目为4.8161023时，理论上电解池中产生的H2为 L（2分）（标准状况）。18.（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（1分）（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。（2分）II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：。（1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2分
14、）（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q_0（2分）（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（2分）（选填字母代号），图中H的绝对值为1530kJmol-1。 III.目前工业合成氨的原理是：。回答下列问题：（1）结合II中的数据，则 _。（2分）（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率_。（2分）在相同条
