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1、3 3 3 3、化学平衡移动的方向、化学平衡移动的方向、化学平衡移动的方向、化学平衡移动的方向V V V V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆 平衡不移动平衡不移动平衡不移动平衡不移动V V V V正正正正VVVV逆逆逆逆 平衡向正反应的方向移动平衡向正反应的方向移动平衡向正反应的方向移动平衡向正反应的方向移动V V V V正正正正VVVVV逆逆逆逆-平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。B B：充入：充入：充入：充入“ “惰性气体惰性气体惰性气体惰性气体” ”-反应物、产物浓度不变反应物、产物浓度不变反应物、产物浓度不变反应物、产物浓度不变-V
2、-V正、正、正、正、V V逆不变逆不变逆不变逆不变-化学平衡不移动。化学平衡不移动。化学平衡不移动。化学平衡不移动。恒压条件下：恒压条件下：恒压条件下：恒压条件下：充入充入充入充入“ “惰性气体惰性气体惰性气体惰性气体” ”-体积增大体积增大体积增大体积增大-反应物、产物浓度均减反应物、产物浓度均减反应物、产物浓度均减反应物、产物浓度均减小小小小- -V-V正、正、正、正、V V逆均减小逆均减小逆均减小逆均减小-化学平衡向化学计量系数之和大的化学平衡向化学计量系数之和大的化学平衡向化学计量系数之和大的化学平衡向化学计量系数之和大的方向移动。方向移动。方向移动。方向移动。5 5 5 5、运用、运
3、用、运用、运用在生产上，经常通过增大压强加快速率并使原料得在生产上，经常通过增大压强加快速率并使原料得在生产上，经常通过增大压强加快速率并使原料得在生产上，经常通过增大压强加快速率并使原料得以充分利用。以充分利用。以充分利用。以充分利用。例例例例1 1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应、某温度下，在一容积可变的容器中，反应、某温度下，在一容积可变的容器中，反应、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A2A（g g）+B+B（g) 2C(gg) 2C(g）到达平衡时，）到达平衡时，）到达平衡时，）到达平衡时，A A、B B和和和和C C的的的的物质的量分别为物质的量分别为物质的量分别为物质的
4、量分别为4mol4mol、2mol2mol、4mol4mol，保持温度和压强不变，保持温度和压强不变，保持温度和压强不变，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（移的是（移的是（移的是（ ) )A A、均减半、均减半、均减半、均减半 B B、均加倍、均加倍、均加倍、均加倍C C、均增加、均增加、均增加、均增加1mol D1mol D、均减少、均减少、均减少、均减少1mol1molC C例例例例2 2、在一恒容
5、密闭容器里发生可逆反应、在一恒容密闭容器里发生可逆反应、在一恒容密闭容器里发生可逆反应、在一恒容密闭容器里发生可逆反应: :C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)已达到平衡状态，现已达到平衡状态，现已达到平衡状态，现已达到平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且欲使平衡向正反应方向移动，且欲使平衡向正反应方向移动，且欲使平衡向正反应方向移动，且V V正正正正 增大，可进行的操作增大，可进行的操作增大，可进行的操作增大，可进行的操作是（是（是（是（ ）A A：再加一些：再加一些：再加一些：再加一些C BC B、移走一些、移走一些、移走一些
6、、移走一些COCO或或或或H2H2C C、充入一些水蒸气、充入一些水蒸气、充入一些水蒸气、充入一些水蒸气 D D、移走少量、移走少量、移走少量、移走少量HH2 2并充入水蒸气并充入水蒸气并充入水蒸气并充入水蒸气C C、D D例例例例3 3、对已达平衡的下列反应、对已达平衡的下列反应、对已达平衡的下列反应、对已达平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强，对反应产生的影响是（减小压强，对反应产生的影响是（减小压强，对反应产生的影响是（减小压强，对反应产生的影响是（ ）A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动、逆反应速率增大，正反应速率减
7、小，平衡向逆方向移动、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移
8、动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C C. .温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响1 1、规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向、规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向、规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向、规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向 放热的方向移动。放热的方向移动。放热的方向移动。放热的方向移动。放热反应放热反应
9、放热反应放热反应 升高温度，升高温度，升高温度，升高温度， V V（正）（正）（正）（正）V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。 降低温度，降低温度，降低温度，降低温度， V V（正）（正）（正）（正）V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应 升高温度，升高温度，升高温度，升高温度， V V（正）（正）（正）（正）V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。 降低温度，降低温度，降
10、低温度，降低温度， V V（正）（正）（正）（正）V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。实验实验实验实验2-52-52-52-5现象：热水里，烧瓶的颜色加深，冰水里，烧瓶颜色变浅。现象：热水里，烧瓶的颜色加深，冰水里，烧瓶颜色变浅。现象：热水里，烧瓶的颜色加深，冰水里，烧瓶颜色变浅。现象：热水里，烧瓶的颜色加深，冰水里，烧瓶颜色变浅。2NO2NO2NO2NO2 2 2 2 N N N N2 2 2 2O O O O4 4 4 4（正反应为放热反应，逆反应为吸热反应）（正反应为放热反应，逆反应为吸热反应）（正反应为放热反应，逆反应为
11、吸热反应）（正反应为放热反应，逆反应为吸热反应）2 2 2 2、原因：、原因：、原因：、原因：放热反应放热反应放热反应放热反应 对于反应对于反应对于反应对于反应 m A + n B p C + q D m A + n B p C + q D V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )3. 3. 温度引起平衡移动的相关图象温度引起平衡移动的相关图象温度引起平衡移动的相关图象温度引起平衡移动的相关图象 升高温度升高温度升高温度升高温度 降低温度降低温度降低
12、温度降低温度V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应V Vt t0 0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) ) 升高温度升高温度升高温度升高温度 降低温度降低温度降低温度降低温度V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( (
13、 ( (逆逆逆逆) ) ) )4 4、运用、运用、运用、运用在生产上，选择反应的温度，一般既要考虑反应速在生产上，选择反应的温度，一般既要考虑反应速在生产上，选择反应的温度，一般既要考虑反应速在生产上，选择反应的温度，一般既要考虑反应速率，又要考虑生成物的产量，同时还要兼顾催化剂率，又要考虑生成物的产量，同时还要兼顾催化剂率，又要考虑生成物的产量，同时还要兼顾催化剂率，又要考虑生成物的产量，同时还要兼顾催化剂的活性，综合分析来选择一个合适的温度。的活性，综合分析来选择一个合适的温度。的活性，综合分析来选择一个合适的温度。的活性，综合分析来选择一个合适的温度。（四）催化剂（四）催化剂（四）催化剂
14、（四）催化剂催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，因此它催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，因此它催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，因此它催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡没有影响。对化学平衡没有影响。对化学平衡没有影响。对化学平衡没有影响。条件的变条件的变条件的变条件的变化化化化V V V V正、正、正、正、V V V V逆逆逆逆的变化的变化的变化的变化化学平衡移化学平衡移化学平衡移化学平衡移动的方向动的方向动的方向动的方向化学平衡移化学平衡移化学平衡移化学平衡移动的结果动的结果动的结果动的结果增加反增加反增加反增加反应物浓应物浓应物浓应物浓度度度度V V V V正
15、瞬间变正瞬间变正瞬间变正瞬间变大，大，大，大，V V V V逆瞬逆瞬逆瞬逆瞬间不变间不变间不变间不变向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向移动向移动向移动向移动使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度减少减少减少减少减少产减少产减少产减少产物浓度物浓度物浓度物浓度V V V V正瞬间不正瞬间不正瞬间不正瞬间不变，变，变，变，V V V V逆瞬逆瞬逆瞬逆瞬间变小间变小间变小间变小向正反应方向向正反应方向向正反应方向向正反应方向移动移动移动移动使产物浓度增使产物浓度增使产物浓度增使产物浓度增加加加加减小反减小反减小反减小反应物浓应物浓应物浓应物浓度度度度V V V V正瞬间变正瞬间变正
16、瞬间变正瞬间变小，小，小，小，V V V V逆瞬逆瞬逆瞬逆瞬间不变间不变间不变间不变向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向移动向移动向移动向移动使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度增加增加增加增加增加产增加产增加产增加产物浓度物浓度物浓度物浓度V V V V正瞬间不正瞬间不正瞬间不正瞬间不变，变，变，变，V V V V逆瞬逆瞬逆瞬逆瞬间增大间增大间增大间增大向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向移动向移动向移动向移动使产物浓度减使产物浓度减使产物浓度减使产物浓度减小小小小浓浓浓浓 度度度度压压压压 强强强强增大压强增大压强增大压强增大压强V V V V正、正、正、正、V V
17、 V V逆均增逆均增逆均增逆均增大大大大向气体体积向气体体积向气体体积向气体体积缩小的方向缩小的方向缩小的方向缩小的方向移动移动移动移动使气体压使气体压使气体压使气体压强减小强减小强减小强减小减小压强减小压强减小压强减小压强V V V V正、正、正、正、V V V V逆均减逆均减逆均减逆均减小小小小向气体体向气体体向气体体向气体体积增大的积增大的积增大的积增大的方向移动方向移动方向移动方向移动使气体压使气体压使气体压使气体压强增大强增大强增大强增大温温温温 度度度度升高温度升高温度升高温度升高温度V V V V正、正、正、正、V V V V逆均逆均逆均逆均增大增大增大增大向吸热反应向吸热反应向
18、吸热反应向吸热反应方向移动方向移动方向移动方向移动使温度降低使温度降低使温度降低使温度降低降低温度降低温度降低温度降低温度V V V V正、正、正、正、V V V V逆均减逆均减逆均减逆均减小小小小向放热反应向放热反应向放热反应向放热反应方向移动方向移动方向移动方向移动使温度升高使温度升高使温度升高使温度升高勒夏勒夏勒夏勒夏特列特列特列特列原理原理原理原理只改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改只改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改只改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改只改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动变的方向移动变的方向移动变的方向移动例例例例4 4、在某温度下
19、，反应、在某温度下，反应、在某温度下，反应、在某温度下，反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法 中正确的是（中正确的是（中正确的是（中正确的是（ ）A A、温度不变，缩小体积，、温度不变，缩小体积，、温度不变，缩小体积，、温度不变，缩小体积，N2N2的转化率增大的转化率增大的转化率增大的转化率增大B B、温度不变，增大体积，、温度不变，
20、增大体积，、温度不变，增大体积，、温度不变，增大体积，NH3NH3的产量提高的产量提高的产量提高的产量提高C C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D D、降低温度，体积不变，、降低温度，体积不变，、降低温度，体积不变，、降低温度，体积不变，H2H2的转化率降低的转化率降低的转化率降低的转化率降低A A例例例例5 5、某温度下反应、某温度下反应、某温度下反应、某温度下反应N N2 2OO4 4 (g (g） 2NO2NO2 2(g)(g)(
21、正反应为正反应为正反应为正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的吸热反应），在密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的吸热反应），在密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的吸热反应），在密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是是是是( )( )A A、加压时（体积变小、加压时（体积变小、加压时（体积变小、加压时（体积变小), ),将使正反应速率增大将使正反应速率增大将使正反应速率增大将使正反应速率增大B B、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许NO2NO2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小，将使
22、正反应速率减小C C、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许、保持体积不变，加入少许N2O4N2O4，再达到平衡时，反应，再达到平衡时，反应，再达到平衡时，反应，再达到平衡时，反应体系颜色变深体系颜色变深体系颜色变深体系颜色变深D D、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，反应体系颜、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，反应体系颜、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，反应体系颜、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，反应体系颜色变浅色变浅色变浅色变浅BDBD例例例例6 6、一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应、一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应、一定量
23、的混合气体，在密闭容器中发生反应、一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)xA(g)+yB(g) zC(g)，到达平衡后测得，到达平衡后测得，到达平衡后测得，到达平衡后测得A A气体的气体的气体的气体的浓度为浓度为浓度为浓度为0 0、5mol/L5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得来的两倍再达到平衡后，测得来的两倍再达到平衡后，测得来的两倍再达到平衡后，测得A A的浓度为的浓度为的浓度为的浓度为0 0、3mol/L3mol/L
24、，则下，则下，则下，则下列说法正确的是（列说法正确的是（列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A A、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动B B、x+yzx+yzC C、C C的体积分数降低的体积分数降低的体积分数降低的体积分数降低 D D、B B的转化率提高的转化率提高的转化率提高的转化率提高B B、C C三三. .列夏特勒原理列夏特勒原理 化学平衡移动原理化学平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。四四. .等效平衡等效平衡 在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反在一定
25、的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变在定温定容的情况下，对于反应前后气体分
26、子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。原平衡相同，两平衡等效。 在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 本课小结本课小结 ： 典型例析典型例析 ：C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1 例题例题1 1. . 对于对于
27、 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如图所示有如图所示的变化，则：的变化，则： p p1 1与与 p p2 2 的关系是的关系是 ； m + n m + n 与与p p的关系是的关系是 ； T T1 1 与与 T T2 2的关系是的关系是 ；Q Q与与 0 0 的关系是的关系是 。P P2 2 P P 1 1T T2 2 T pm + n p0 Q0 P P4 4 , Y , Y轴表示轴表示 A A 的转化率的转化率B. B. P P3 3 P P4 4 , Y , Y轴表示轴表示 B B的百分含量的百分含
28、量C. C. P P3 3 P P4 4 , Y , Y轴表示轴表示 混合气体密度混合气体密度D. D. P P3 3 P P4 4 , Y , Y轴表示轴表示 混合气体平均分子量混合气体平均分子量C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1C%C%T T0 0p p3 3p p4 4A DA D四四. .1 1步骤步骤(1).(1). 看图象：看图象： . .看面看面( (即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义) )， . .看线看线( (即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势) )， . .看点看点( (即起点、折点、交点、终点
29、即起点、折点、交点、终点) )， . .看辅助线看辅助线( (如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等) )， . .看量的变化看量的变化( (如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等) )。(2).(2).想规律想规律: :联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的 影响规律。影响规律。(3).(3). 作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。符合题目要求的判断。2 2原则原则 (1) .(1) .“ “定一议二定一议二” ”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2) .(2) .“ “先拐先平，数值大先拐先平，数值大” ”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高现拐点的曲线表示的温度较高 或表示的压强较大。或表示的压强较大。
