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1、河南省南阳市第一中学2018届高三理综（化学部分）第九次考试试题7.下列对文献记载内容理解错误的是A.天工开物记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B.本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C.本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取8.下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B.向分别
2、装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，P和s均为有色气体。v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL-1t溶液与0.1molL-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.原子半径：XZT2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为
3、放热反应13.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-) +c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7的溶液中：c
4、(Na+)2c(C2O42-)26. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 。(2)操作步骤中，
5、为防止FeCl3潮解所采取的措施有 。(填步骤序号)(3) 装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 。27.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：.直接作燃料己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol (1
6、) CO燃烧热的热化学方程式为 。.生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2 CO2+H2(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因： 。(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= 。.合成氨后的气体应用研究(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl
7、2(g) 2ClNO(g) H”、“”“ =” 或“”)；720时反应的平衡常数Kp= 。下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是 。A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝C.降温 D.增大甲烷流量(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850-900之间，从化学反应原理的角度说明原因： 。(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) H4=dkJ/mol根据热化学原理推测该反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。(4)该原理总反应的热化学方程式为 。(5)25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值
8、lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为 mol/L。35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:(l)Cu的简化电子排布式为 。(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮原子的杂化轨道类型为 。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是 ； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角 1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来。(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与
