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1、吉林省辉南县六中2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5 Zn：65第I卷选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（ ）A浓H2SO4溅到皮肤上，用NaOH溶液中和B不慎将浓碱液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开
2、幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C. 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D. 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”4下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能
3、导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质5下列描述的物质一定是金属单质的是 ( ) A能失去电子的物质 B能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D能与水反应的物质6下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N27下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO8. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150mL1mol/L的NaCl B75mL3
4、mol/L的NH4ClC150mL2mol/L的KCl D75mL2mol/L的CaCl29用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD1.8gNH4+中含有质子数为NA 10将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。A小于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 11、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是( )A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C
5、有氢气产生 D无变化12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3+3H2D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H213下列实验操作正确的是( )编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏
6、斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-15.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是（ ）A.1:1 B.3:5 C.5:3 D
7、.2:816. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）ANa BMg CAl DZn1724 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ()。A2 B3 C4 D518.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝
8、粉质量为（）A2.7gB3.6gC5.4gD1.8g 第II卷 19(10分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式_。(2)原溶液中Cu2+的浓度为_；反应后测得Cl-的浓度为_。(3)反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子_mol。20(10分）现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2 NaHCO3固体 Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸Al2(SO4
9、)3(1)上述物质属于电解质有_（填编号）。(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。(3)17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。(4) 反应：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的物质的量为_mol。(5)将的溶液加入到足量的溶液中时的离子方程式为_。21（共12分）（1）4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。（2）.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，
10、质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。(3)0.3 mol NH3中所含原子数与个H2O中所含原子数相等。22.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_；A 比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）有同学认为，除上述
11、试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误”）的。（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。（6）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数_。选择题（共18小题，每小题3分，共54分。）1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 21.(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2分) (2) 0.1mol/L(2分
12、) 0.2mol/L(2分) (3)CuCl2 (1分) FeCl2(1分) (4)0.01(2分) 22. （每空2分，共10分）(1)1.3.5.6.10 (2)Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O或Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (3)0.6mol/L (4)0.3 (5)Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-23. （每空2分，共12分） （1）3461134 （2）1340 （3） 0.4NA或2.408*102324. (1)(1分) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2分) D(1分) (3)NaHCO3(2分) (4)错误(2分) (5)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(2分) 加入B
