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1、四川省西昌市凉山州2019届高三化学上学期第一次诊断性检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 C-64 Zn-65 Ti-48一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13题，每题6分，共78分。1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼【答
2、案】C【解析】【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】根据金属活动顺序表可知，从钾到铝为活泼金属，可以采用电解熔融的化合物法进行冶炼；从锌到铜为较活泼金属，可以采用热还原法进行
3、冶炼，对于不活泼金属银和汞，可以采用加热其氧化物的方法得到金属。2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-CCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应【答案】D【解析】【详解】A.已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据质量守恒定律可以判断A为CO，不可能是CO2，A不正确；B.根据乙烯
4、的平面结构可知，结构中的1 、2 、3、 4号四个碳原子一定共平面，而5号碳与之可能共平面，B不正确；C. 已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据质量守恒定律可知A为一氧化碳，一氧化碳、丙炔等都属于可燃性气体，存在爆炸危险，C错误；D. CH3-CCH的官能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烃，其性质与丙烯的性质相似，丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应，D正确。综上所述，本题选D。3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实
5、验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴【答案】A【解析】【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不
6、相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C. LED是新型有机高分子材料D. LED中的Ga和Y都显+3价【答案】D【解析】【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半
7、导体为正极，故B错误；C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式: Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；综上所述，本题选D。5.下列叙述正确的是A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1molB. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C. 25HCN的电离平衡常数为5.01010，则浓度均为0.10molL1NaCN和HCN的混合溶液中有c
8、(Na+)c(CN)c(OH) c(H+)D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2+NO3+4H+2I=I2+Fe3+NO+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于2NO2 N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数
9、比为2:1，B错误；C. NaCN能够水解，水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/（5.01010）=21055.01010，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10molL1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)c(CN)c(OH) c(H+)，C正确；D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2O，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】判定同浓度的弱酸HA及弱酸强碱盐NaA的混合液的酸碱性，要根据弱酸的电离平衡常数Ka和盐的水
10、解平衡常数Kh进行判定：若Kh=Kw/KaKa，即盐的水解能力大于酸的电离能力，溶液显碱性；若Kh=Kw/Kar(B)r(C)C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD. 含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性【答案】B【解析】【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为80.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为1
11、7可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar，A. A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)，B正确；C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D. 含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选B。7.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0，在甲容器充入2molA、
12、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是A. 乙容器中分离出一定量的D气体B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置D. 适当降低乙容器的温度【答案】B【解析】【分析】在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达到平衡时甲、乙中B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；要想保持平
13、衡时两容器中B的浓度相等，可以采取减小乙容器内D气体的浓度，适当降低乙容器内的温度，使平衡向右移，减小B的浓度；或者把甲的活塞往下压至反应前的位置，缩小体积，增大甲容器内B的浓度；据以上分析解答。【详解】在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达到平衡时甲、乙中B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；A项，要想保持平衡时两容器中B的浓度相等，可以从乙容器中分离出一定量的D气体，减小生成物浓度，平衡右移，可以使平衡时两容器中
14、B的浓度相等，A正确；B项，针对于甲容器：属于等温等压，若向甲容器中再充入一定量的B气体，与原甲中平衡等效，B气体的浓度不变，不能使平衡时两容器中B的浓度相等，B错误；C项，根据上述分析，可以将甲的活塞往下压至反应前的位置，此时与乙为恒温恒容下的等效平衡，两容器中B的浓度相等，C正确；D项，该反应为放热反应，由于甲中B的浓度小于乙中B的浓度，所以适当降低乙容器的温度，平衡右移，可以使平衡时两容器中B的浓度相等，D正确；综上所述，本题选B。【点睛】针对A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入B(g)，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积变化不为0，所以平衡向左移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入B(g)，等效于等压过程，与原平衡等效。8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为_，装置D中发生的化学反应方程式为_。(2)装置C中所装的液体需满足的条件是_。其作用为_。(3)装置E的作用是_
