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1、2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8 kJmol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误
2、;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。故答案B。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案B。3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原
3、来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。故答案C。4下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加
4、反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错;对于多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他反应物的转化率增大,而此物质的转化率降低,错;对于有气体参加的可逆反应,缩小容器体积,压强增大,平衡
5、向气体体积减小的方向移动,错;在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错。故答案D。5下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D对于N23H22NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入O2,平衡
6、左移【答案】D【解析】A项,缩小体积,平衡右移,但NO2浓度仍增大,颜色变深,A错;B项,扩大容积,平衡不移动,但由于I2减小,故体系颜色变浅,B错;C项,由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变,充入O2(注:O2不参与反应),体积扩大,平衡左移。故答案D。6在一密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g)C(s)3D(g) Hbc Babc。故答案A。9在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增大了 Dab【答案】C【
7、解析】温度不变,体积增大一倍,压强减小,若平衡不移动,B应为原来的50%,现为60%,则平衡向正反应方向移动了,则a0达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;加入固体碳,平衡不移动,B错误;加入水蒸气,平衡右移,C错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确。故答案D。11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s
8、)在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积【答案】A【解析】因为N为固体,所以该反应为等体反应,所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线;B项,X的投入量增加,相当于缩小体积,所以能使a曲线变为b曲线;升温,平衡左移,X的转化率降低。故答案A。12在一定条件下,可逆反应:mAnBpC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_态。(3)只有A、C是气体,而且
9、mnp,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是_。【答案】(1)mnp(2)固或液(3)向逆反应方向移动【解析】(1)减小压强,平衡右移,则mnp。(2)增加B的量,平衡不移动,说明B的浓度为常数,B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体,且mnp(即m”“”“”或“=”)。(4)若将物质的量均为3.00 mol物质X、Y混合于5 L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是。温度TT0时,Z%逐渐增大的原因是。【答案】 (1)0.045 molL-1min-1 ;(2)E(4)BA;反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%
10、逐渐增大【解析】设消耗的Y物质的量为x2X(g)+Y(g)2Z(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)0.85x=0.45 mol,则(1)若反应经历5 min达到平衡,则Y的平均反应速率=(0.45 mol2 L)5 min=0.045 molL-1min-1。(2)若c=0.90 mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气体体积变化的反应,所以改变的条件是加入了催化剂,t1时刻改变的条件是加入了催化剂,反应速率增大,达
11、到平衡所需要的时间缩短,小于5 min。(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z的物质的量增大,达到平衡后Z的物质的量大于0.90 mol。(4)起始时加入物质的量均为3.00 mol的物质X、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,Z的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,温度越高,反应速率越大,B点温度大于A点,则A点反应速率小于B点。温度TT0时,Z%逐渐增大的原因是温度T0前,反应还没有达到平衡,反应向正反应方向进行,随着温度升高,生成的Z越来越多。147.(12分)(2016成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)cC