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1、上海市四区2020届高三下学期教学质量检测化 学 试 卷 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1. 以下物质的用途不合理的是 A.晶体硅：半导体材料 B.尿素： 食品发酵剂 C.二氧化硅：光导纤维 D.液氮：冷冻物质 2以下化学用语错误的是 A碳原子的最外层电子的轨道表示式： 2s 2p BOH-的电子式： C. 硫离子的电子排布式： 1s2
2、2s22p63s23p6D. 碳12原子： C3. 下列仪器名称书写规范的是A溶量瓶 B泥三脚 C研钵 D瓷坩锅4.以下操作不合理的是 A.用硫粉覆盖地下撒有的汞 B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火 C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满5. 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是A煤燃烧时使用沸腾炉 B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧C制硫酸时使用热交换器 D.合成氨时使用过量的氮气二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 在海轮的船壳上连接锌块，这是一种 A.制成合金的保护法 B.外加电流的阴极保护法 C
3、.牺牲阳极的阴极保护法 D. 牺牲正极的负极保护法7常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是A该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点不能接触展开剂 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+ 8.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 2g D2O含中子数为NA个 B.1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个 C.通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D1mol S8含有8NA个S-S键9.以下性质的比较中，错误的是 A. 热稳定性:H2SPH3 B. 密
4、度: 1-氯己烷1-氯戊烷C. 酸性H2CO3H2SiO3 D.原子半径：NaCl10.石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是 属原子晶体 属分子晶体 是C60的同素异形体 每个碳原子都形成了4个共用电子对A. B. C. D. 11. 有机物A结构简式如右，有关A的叙述错误的是AA的分子式为C18H17NO5B. A是一种二肽C. 1 mol A水解时，最多可消耗氢氧化钠5molD. A在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成12. 由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的Na
5、OH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的A1种 B2种 C3种 D4种13.用右图所示的装置可用来制取 A. 乙酸丁酯 B. 乙酸乙酯 C.硝基苯 D.溴C. 测气体摩尔体积苯14. 下列不能达到实验目的的是 A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯物质电离常数和溶解度(25)C6H5OHKi =1.2810-10S = 9.3g/100g水H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11D用相互滴加鉴别Na2C
6、O3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液15. 某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是A盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生D碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清16.将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S ；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+
7、 + 3S2- Fe2S3 。则以下叙述错误的是AFe3+在酸性环境中氧化性较强 BS2-在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能 A.只是NaNO3 B. 只是AgNO3 C. 只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选
8、错一个该小题不给分)18.以下反应中，Q1 Q2 的是AS(s)O2(g) SO2(g) Q1 kJ； S(g)O2(g) SO2(g) Q2 kJB2H2(g)O2(g) 2H2O(l)Q1 kJ ；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)Q2 kJCNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)Q1 kJ NaOH(aq)HAc(aq) NaAc(aq)H2O(l)Q2 kJDH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Q1 kJ， H2(g)F2(g) 2HF(g)Q2 kJ19.下列离子方程式中，错误的是A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+AgCl+H+HClOB.
9、 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- CuSC. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 HCO3-+ HClOD. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH BaCO3+CO32-+2H2O20 vmL密度为g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是AC=BC= CW= Dm=21. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：海水密度 (g/mL)CaSO4NaClMgC
10、l2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是A各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变22. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比
11、原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第卷 (共84分)四、（本题共24分）23下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4，-4+2-2+3（1）C元素在周期表中的位置为 ；E原子的电子填充在 个轨道上，这些电子有 种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。
12、（3）C与E形成的化合物属于 晶体。（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：HE键的键能大于HX键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。24.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，（1） 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式： ；（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是
