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1、素养提升特训(二)(满分：100分建议用时：50分钟)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(2019山东师大附中期中)改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是()A蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D中国天眼传输信息用的光纤材料是硅D解析22号钛元素，位于第四周期第IV B族，属于过渡元素，A项正确；合金材料一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B项正确；氮化硅陶瓷是新型无机非
2、金属材料，C项正确；光纤材料是二氧化硅，D项错误。8(2019云、桂、川、黔四省名校联考)下列有关1甲基1环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是()A该物质含有六元环的同分异构体有3种B分子中所有碳原子在同一平面上C该物质为芳香烃D能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种A解析该物质含有六元环的同分异构体有3种，将甲基置于序号处 及把双键放在环外 ，A项正确；该六元环不是苯环，根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知，分子中所有碳原子不在同一平面上，B、C项错误；该物质含有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但是产物只有1种，D项错误。9关于实验室制备、分
3、离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是()A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯A解析甲装置被加热的试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防倒吸的作用，导管插入饱和碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要用过滤装置，应用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B、C 项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗下端放出，乙酸乙酯从分液漏斗上端倒出，D项错误。10(2019安徽六校联考)
4、碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c之间的关系式为abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2C解析根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2abc，A项错误；根据催化原理图可知，CuMCu2N，该过程中Cu的化合价升高
5、，则M的化合价降低，故M是Fe3，N是Fe2，B项错误；Fe3水解使溶液显酸性，CuO与H反应生成Cu2和H2O，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3形成Fe(OH)3沉淀而被除去，C项正确；由于不清楚O2是否处于标准状况下，故不能确定气体的体积，D项错误。11利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，如图为用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定10 mL 0.l mol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是()A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点Ba、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcCd点所示溶液中存在：c(Cl) c(OH) c(H) c(Na)DC点电导率最小是因为
6、此时溶液中导电微粒数目最少D解析HCl和NaOH反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，根据图像知，在010 mL之间，随着反应的进行，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于10 mL时，溶液的电导率逐渐增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，A项正确；溶液电导率与离子浓度成正比，故离子浓度由大到小顺序为abc，B项正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，d点溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，C项正确；c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，D项错误。12(2020江西红色七校联考)微生物燃料电池在净化废水的同时能获
7、得能源或得到有价值的化学产品，如图为其工作原理及废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是() A有机物被氧化，M为电源负极B电池工作时，N极附近溶液pH增大CCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D处理0.1 mol Cr2O时有1.4 mol H从交换膜左侧向右侧迁移D解析由电子流向可知，M为负极，A项正确；根据图示，正极反应为Cr2O6e14H=2Cr37H2O，消耗H，N极附近溶液pH增大，B项正确；Cr2O具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，C项正确；Cr元素由6价变为3价， 处理0.1 mol Cr2O 时转移0.6 mol电子，根据
8、电荷守恒，应有0.6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移，D项错误。13(2019河北中原名校联盟联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合，在光照下发生反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()AY的核电荷数等于W与X的之和 B四种元素中，Y的原子半径最大CX的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱B解析由W的简单氢化物与Z的单质混合，在光照下发生反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴知，W 为C元素，Z为Cl元素；Y与W同主族，则Y为Si元素；X的简单氢
9、化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，则X为N元素。Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，A项错误；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径SiCN、SiCl，B项正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性NSi，则NH3比SiH4稳定，C项错误；未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应的水化物，如酸性HClO4H2CO3HClO，D项错误。二、非选择题：共58分。第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。第35、36题，为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26(14分)(2019吉林名校联考)氯化铅(PbCl2)常用
10、于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。流程图中的“l”表示液体，“s”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应PbCl2Cl=PbCl3。(1)铅蓄电池的正极材料是_(填化学式)，放电时负极的电极反应式为_。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有：PbO2Pb4HCl=2PbCl22H2O，PbO2HCl=PbCl2H2O，PbSO42NaCl=PbCl2Na2SO4，PbCl2Cl=PbCl3，
11、除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是_； 该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与_(填气体名称，下同)、_等混合发生爆炸。(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70 时，浸取率提高不明显，可能的原因是_；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_ _。(4)在室温下静置冷却3 h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO浓度过大，则会导致的结果是_。解
12、析(1)铅蓄电池的总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是PbO2，放电时负极的电极反应式为PbSO2e=PbSO4。(2) PbO2与HCl反应产生的黄绿色气体为Cl2，所以该反应的化学方程式是PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O 。浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气、氯气或空气等混合发生爆炸。(3)PbCl22H2OPb(OH)22HCl，当温度高于70 时，PbCl2水解生成的HCl易挥发，促进水解，所以浸取率不高；为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌。(4)溶液中SO浓度过大，SO与Pb2形
13、成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。答案(1)PbO2PbSO2e=PbSO4(2)PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O氧气空气(3)PbCl2水解生成HCl，超过70 时HCl易挥发延长浸取时间或充分搅拌(4)容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低27(14分)(2019东北师大附中等六校联考)锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。.回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充
14、分溶解，经过滤分离得固体和滤液。步骤二：处理滤液，得到ZnCl2xH2O晶体。步骤三：将SOCl2与ZnCl2xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点105 ，沸点79 ，140 以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。)(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式：_。(2)接口的连接顺序为a_hi_e。.回收锰元素，制备MnO2(3)洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_。(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：_。.二氧化锰纯度的测定称取1.40 g灼烧后的产品，加入2.68 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100 mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00 mL，用0
