《化学第16章 第1节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第16章 第1节（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第第 16 章章 第第 1 节节 1 下列说法中正确的是 A 处于最低能量的原子叫做基态原子 B 3p2表示 3p 能级有两个轨道 C 同一原子中 1s 2s 3s 电子的能量逐渐减小 D 同一原子中 2p 3p 4p 能级的轨道数依次增多 解析 3p2表示 3p 轨道上有 2 个电子 同一原子中 1s 2s 3s 电子能量依次升高 同 一原子中 2p 3p 4p 能级的轨道数一样 答案 A 2 下列有关认识正确的是 A 各能级的原子轨道数按 s p d f 的顺序分别为 1 3 5 7 B 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C 各能层含有的能级数为 n 1 D 各能层含有
2、的电子数为 2n2 解析 各能层的能级之间存在着交错现象 2n2是各能层中可容纳的最多电子数 很多 情况下电子达不到这个数 答案 A 3 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 解析 A 项 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子是稀有气体 原子核外电子排布式为 1s22s2的
3、 Y 原子是 A 族 化学性质不同 B 项 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子 是 A 主族的元素原子 而原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子可能是副族或 族元素 原子 故性质不一样 C 项 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子是 C 原子 3p 轨道上只有 2 个电子的Y原子是Si原子 两者化学性质相似 D项 最外层只有一个电子的原子可能是 A 族元素原子 也可能是过渡金属原子 故化学性质不一定相同 答案 C 4 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是 A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p4
4、解析 根据 A 的电子排布式 1s22s22p63s23p1 可推得该粒子是铝原子 用同样的方法可 推断 B 是氮原子 C 是氟原子 D 是硫原子 其中铝和硫两原子有 3 个电子层 氮和氟的 原子各有 2 个电子层 其半径是 3 个电子层的较大 在铝与硫两原子的比较中 因为铝原子 核电荷数较小 所以半径较大 因此答案是 A 答案 A 5 下列说法正确的是 A 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B 卤族元素中氟的电负性最大 C CO2 SO2都是直线形的非极性分子 D CH2 CH2分子中共有四个 键和一个 键 解析 A 项错误 第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大
5、 如第一 2 电离能 Be B N O B 项正确 C 项错误 SO2是极性分子 D 项错误 C H 之间形 成 4 个 键 中有一个是 键 一个是 键 共有 5 个 键和 1 个 键 答案 B 6 电子构型为 Ar 3d54s2的元素是 A 稀有气体 B 过渡元素 C 主族元素 D 卤族元素 解析 由该原子的电子构型知该原子核外共有 25 个电子 即为 25 号元素 Mn 是第 B 族元素 答案 B 7 下列轨道表示式所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 解析 A C 项违背了能量最低原理 B 项违背了洪特规则 所以 A B C 均不为最 低状态 D 项为最低状态 答案 D 8 下列对
6、一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A N 原子的第一电离能大于 O 原子 N 原子 2p 能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中 C O 之间的夹角为 180 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体 石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 解析 N 原子核外电子排布为 1s22s22p3 O 原子核外电子排布为 1s22s22p4 由洪特规则 半充满更稳定 N 原子失电子难 第一电离能大于 O 原子 因为 CO2 C O 之间的夹角为 180 故 CO2为直线型分子 B 正确 石墨是混合型晶体 金刚石是原子晶体 石墨
7、熔化时 除了断开 C C 之间 键外 还需断开 键 所以熔点高 HF 之间由于形成氢键 所以沸 点高 答案 AB 9 对于最外层电子排布为 n 1 sn n 1 p n 1 的元素及其化合物 在下列叙述中不正确 的是 A 氢化物受热易分解 B 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C 其单质既有氧化性又有还原性 D 是生物生长所需的一种元素 解析 n 只能为 2 该价电子结构实际为 3s23p3 是磷元素 答案 B 10 下列说法中正确的是 A 任何一个能层最多只有 s p d f 四个能级 3 B 用 n 表示能层序数 则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C 核外电子运动的概率分布图 电子云
8、就是原子轨道 D 电子的运动状态可从能层 能级 轨道三个方面进行描述 解析 能层序数更大的能层会有 s p d f 四个能级之外的能级 核外电子运动的概 率分布图 电子云 是原子轨道的一种形象表示方法 从能层 能级 轨道三个方面只能描述 电子运动状态的几个方面 答案 B 11 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7 价 1 元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子 元素 X 的一种同位素可 测定文物年代 这种
9、同位素的符号是 2 元 素 Y 与 氢 元 素 形 成 一 种 离 子 YH 写 出 该 粒 子 的 电 子 式 4 用元素符号表示 3 元素 Z 与元素 T 相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中 能证明这一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z 四种元素的最高价氧 化 物 的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 酸 的 是 理 由 是 解析 1 因 T 的 M 层上有 2 对
10、成对电子 其电子排布式为 1s22s22p63s23p4 因此它是 硫元素 其最外层有 6 种不同运动状态的电子 从 X 的原子结构 最外层电子数是次外 层的电子数的 2 倍 且其一种同位素可测定文物年代推知 X 为碳元素 其同位素符号是 14 6 C 2 由元素 Y 单质为双原子分子 其氢化物水溶液显碱性推出 Y 为氮元素 Y 与 H 形成 的 YH即 NH 其电子式为 HH 4 4 H N H 3 Z 属于短周期元素 其最高正价为 7 价 则可推知 Z 为氯元素 它的非金属性比硫 强 可以通过 b 来证实 4 从 T X Y Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物看 分子式为 H2SO4 H
11、2CO3 HNO3和 HClO4 显然 H2CO3的性质与其他三种不同 因只有它是非氧化性的酸且是弱 酸 答案 1 6 C 2 HH 14 6 H N H 3 Cl b 4 H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 12 已知元素的电负性和元素的化合价一样 也是元素的一种基本性质 下面给出 14 种元素的电负性 元 素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电 负 性 1 5 2 0 1 5 2 5 3 0 4 0 1 0 1 2 3 0 0 9 3 5 2 1 2 5 1 8 4 已知 两成键元素间电负性差值大于 1 7 时 形成离子键 两成键元素间电负性差值小 于 1
12、 7 时 形成共价键 1 根 据 表 中 给 出 的 数 据 可 推 知 元 素 的 电 负 性 具 有 的 变 化 规 律 是 2 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物 A Mg3N2 B BeCl2 C AlCl3 D SiC 属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 解析 元素的电负性是元素的基本性质 且随着原子序数的递增呈周期性变化 据已知 条件及表中数值 Mg3N2电负性差值为 1 8 大于 1 7 形成离子键 为离子化合物 BeCl2 AlCl3 SiC 电负性差值分别为 1 5 1 5 0 7 均小于 1 7 形成共价键 为共价化合物 答案 1 随着原子序数的递增 元素的电负性与
13、原子半径一样呈周期性变化 2 A B C D 13 下表中的实线表示元素周期表的部分边界 分别表示元素周期表中对应位置 的元素 1 请在上表中用实线补全元素周期表边界 2 元素 的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多 个 元素 氢化物的电子式为 3 元素 一般在化合物中显 价 但与 形成化合物时 所显示的价态 则恰好相反 4 在元素 的单质 元素 的单质和元素 形成的合金这三种物质中 熔点最低的 是 A 元素 的单质 B 元素 的单质 C 元素 形成的合金 D 无法判断 解析 根据元素周期表可确定 元素分别为Na K N O F F的电子排布为1s22s22p5 p 轨道上的电子比 s 轨道上的电子多 1 个 F O 通常只有负化合价 但氧与氟结合时显正 价 合金的熔点通常比成分金属的低 故熔点高低顺序为 Na K Na K 合金 答案 1 2 1 HH 3 2 氟 4 C N H
