《2020届高三化学二轮复习高考常考题：金属的腐蚀和防护【精编选择24题】 （含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习高考常考题：金属的腐蚀和防护【精编选择24题】 （含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学二轮复习金属的腐蚀和防护【精编选择24题】 1. 下列对某些问题的认识正确的是()A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C. 1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2D. 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是()A. 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe(CN)4溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢B. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应
2、先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C. 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点D. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用3. 下列关于铁电极的说法中，正确的是()A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成
3、雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放5. 如图实验现象预测正确的是()A. 一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B. 继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应C. 微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去6. 下列有关说法不正确的是()A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq
4、)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H=+57.3kJmol-1D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+7. 下列说法不正确的是()A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D. 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(H
5、A)=c(A-)+2c(OH-)8. 化学与人类生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是外加电流的阴极保护法B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好9. 下列有关说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.2-
6、12，所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrOC. 室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)c(HF)均不变D. 反应3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO在室温下可自发进行，则该反应的H010. 有关如图装置的叙述中，正确的是() A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C. 若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M
7、处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动11. 下列实验能达到实验目的是()A. 验证化学能转化为电能B. 探究温度对平衡移动的影响C. 验证铁发生析氢腐蚀D. 用MnO2与H2O2制取Cl212. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3- 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+
8、3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OA. B. C. D. 13. 下列说法一定正确的是A. 反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B. 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD. 在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为36.02102314. 下列有关实验原理或操作正确的是()A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B. 用广范pH试纸测得0.1molL-1NaClO溶液的pH值约为12C. 用蒸发溶剂的方法
9、将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀15. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是()A. 实现的转化，用比铁活泼的金属B. 实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C. 实现的转化，加入少量稀硝酸D. 实现的转化，加入过量氯气16. 下列说法正确的是()实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低自
10、发反应在恰当条件下才能实现钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH-在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 17. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述错误的是()A. 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C. 煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴18. 下列描述中符合事实且属于原电
11、池反应的是()A. 白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 铁与稀H2SO4反应时，为了加快H2的产生，将稀硫酸替换成98%的浓硫酸19. 下列说法正确的是()A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2molL-1min-1C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率20. 下列说法正确的是()
12、A. 强电解质一定易溶于水B. 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C. 对可逆反应，升高温度一定存在v(正)v(逆)D. 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小21. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒22. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是A. 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B. 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C. 聚氯
13、乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应23. 下列有关概念和原理的说法正确的是()A. 酸和碱反应只能生成盐和水B. 714N+01n612C+13H，此过程为化学变化C. 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D. Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质24. 下列说法错误的是()A. 反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)的H0B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为26.021023D. 25时，加水稀释0.1molL-1NH4C
14、l，溶液中c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)不断增大答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，净化水的原理不同，故A错误； B.将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，而在船底镶嵌锌块为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误； C.1mol葡萄糖分解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2，为分解反应，没有水参加反应，故C错误； D.玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的，故D正确； 故选DA.漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体； B.将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法； C.1mol葡萄糖分解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2，为分解反应； D.玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2.【答案】A【解析】解：A.去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故A正确； B.受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故B错误； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时
