《河北省衡水中学2017届高三全国大联考（全国卷）理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三全国大联考（全国卷）理综化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NAB含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NAC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NAD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2
2、的分子数目为NA9有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25时，分别测定等物质的量
3、浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4HF 11短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：XYB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：ZW CC. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-4 26. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯
4、度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。 （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞c.点徽装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞装置B的作用为_。装置C的硬质玻璃管中的现象为_。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_。II测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将
5、生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;ii取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_。27.（14分）工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属铁和铁红的工艺流程如下：已知：酸酸时，FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+ ；本实验温度下，KspMg(OH)2=1.010-11；溶液中离子浓度小于等于l .010-5mol/L时，认为该离子沉
6、淀完全。请国答下列问题：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_价，铁红的用途为_(任写一种）。（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为_。（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为_。（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.210-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为_ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为_（保留三位有效数字，
7、已知：l 个电子的电量为1.610-10C ) 。28.(15分) 氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。请回答下列问题：I实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为_。II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H+90kJmol-1ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H-41kJmol-1（1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。表中x =_。（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示CH3O
8、H(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_(填“A ”或“B”)，理由为_，T1 时，体系的平衡压强与起始压强之比为_。（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。随着温度升高，的值_（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由为_。P1、P2、p3由大到小的顺序为_。测得C点时，体系中CO2的物质的量为0 . 2 mol，则T2时，反应ii的平衡常数K=_。35化学-选修3：物质结构与性质（15分）砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均
9、有重要应用。请回答下列问题：（1）基态Ga原子中有_种能量不同的电子，其未成对电子数目为_。（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_，H3AsO4的酸性强于H3A sO3的原因为_。（4）Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)，一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各原
10、子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 ) ；B为(0，0，0)，C为(1，1，0 )；则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为gcm -3(列出计算式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知：I.RCHBr-CH2BrRCCH；II.CHCH+CH2=CH-CH=CH2. 。请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，F中所含官能团的名称为_。（2）C+DE的反应类型为_。（3）B的结构简式为_，
11、C的分子中最多有_个原子在同一直线上。（4）H+IM的化学方程式为_。（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_。除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应；能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_。7-13：DABCB CD26.I.（1）3Ca+N2Ca3N2；（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；（3）cbaefd
12、；防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；银白色金属逐渐变为棕色；（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。II.（5）92.5%。27.（1）+4；制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；（2）TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+（3）；防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）4.410-3；（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-；3.8510528.I.锌置换出硫酸铜中的铜，形成许多微小原电池，加快反应速率；II.（1）1606；（2）B；反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH(g)的平衡转化率增大；9：5；（3）减小；升高温度，反应i中CO的物质的量增大，反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小。最终的值减小；p3p2p10.875。35.（1）8；1；（2）4；AsSeGeGa；（3）sp3；H3AsO4的非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+；（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4）；NH3；（5）（1/2，1/2，1/2）。36.（1）苯乙烯；醛基；（2）加成反应；（3）；（4）（或）（5）16；（6）。
