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1、学习资料 精品文档 初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O22MgO 白色信号弹 现象 1 发出耀眼的白光 2 放出热量 3 生成白色固体 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 现象 1 剧烈燃烧 火星四射 2 放出热量 3 生成一种黑色固体 注意 瓶底要放少量水或细沙 防止生成的固体物质溅落下来 炸裂瓶底 3 铜在空气中受热 2Cu O22CuO 铜丝变黑 用来检验是否含有氧气 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O22Al2O3 现象 发出耀眼的白光 放热 有白色固体生成 5 氢气中空气中燃烧 2H2 O22H2O 高能燃料 现象 1 产生淡蓝色火焰 2
2、放出热量 3 烧杯内壁出现水雾 6 红 白 磷在空气中燃烧 4P 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象 1 剧烈燃烧生成大量白烟 2 放出热量 3 发出白光 7 硫粉在空气中燃烧 S O2SO2 现象 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 放出热量 生成一种有刺激性气味的气体 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2CO2 现象 1 发出白光 2 放出热量 3 生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10 二氧化碳通过灼热碳层 C CO22CO 是吸热的反应 11 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O
3、22CO2 煤气燃烧 现象 发出蓝色的火焰 放热 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12 CO2和水反应 CO2通入紫色石蕊试液 CO2 H2O H2CO3 现象 石蕊试液由紫色变成红色 注意 酸性氧化物 水 酸 如 SO2 H2O H2SO3SO3 H2OH2SO4 13 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2生石灰制备石灰浆 现象 白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意 碱性氧化物 水 碱Na2O 溶于水 Na2O H2O 2NaOH 学习资料 精品文档 K2O 溶于水 K2O H2O 2KOH BaO 溶于水 BaO H2O Ba OH 2 14 2Hg O22HgO 现
4、象 银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验 15 2Cu O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气 分解反应 1 水在直流电的作用下分解 2H2O 2H2 O2 现象 1 电极上有气泡产生 H2 O2 2 1 体积比 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 负极产生的气体能在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰 2 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 现象 绿色粉末变成黑色 试管内壁有水珠生成 澄清石灰水变浑浊 3 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 2KCl 3O2 4 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 5 实验室用双氧
5、水制氧气 2H2O22H2O O2 现象 有气泡产生 生成的气体使带火星的木条复燃 6 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 现象 红色固体变为银白液体 生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 7 锻烧石灰石 CaCO3CaO CO2 二氧化碳的工业制法 8 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 石蕊试液由红色变成紫色 置换反应 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 1 锌和稀 HCl 稀 H2SO4 反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 实验室制备氢气 2 镁和稀盐酸 稀H2SO4 反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 3 铝和稀盐酸 稀H2SO4 反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3
6、H2 1 3 的现象 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解 4 铁和稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 5 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 4 5 的现象 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 6 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 镀铜 铁丝表面覆盖一层红色的物质 溶液逐渐变浅 最后变成浅绿色 古代湿法制铜及 曾青得铁则化为铜 指的是此反应 学习资料 精品文档 7 锌片放入 CuSO4溶液中 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 镀铜 现象 锌片表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 8 铜片放入硝酸银溶液中
7、2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 镀银 现象 铜片表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色变成蓝色 金属氧化物 木炭或氢气 金属 二氧化碳或水 9 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 冶炼金属 10 木炭还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 冶炼金属 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 11 氢气还原氧化铜 H2 CuOCu H2O 现象 黑色粉末变成红色 试管内壁有水珠生成 12 氢气与氧化铁反应 Fe2O3 3H22Fe 3H2O 13 水蒸气通过灼热碳层 H2O C H2 CO 水煤气的制法 复分解反应 1 碱性氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 6HCl
8、 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈 CuO H2SO4 CuSO4 H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色 ZnO 2HNO3 Zn NO3 2 H2O 白色固体逐渐溶解 2 碱 酸 盐 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 蓝色固体逐渐溶解 NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 白色固体逐渐溶解 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O
9、 有不溶于稀硝酸的白色固体生成 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3 酸 盐 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制取 CO2除水垢 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 泡沫灭火器原理 白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊 HCl AgNO3 AgCl HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验溶液中的Cl H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验 SO42 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 学习资料 精品文档 泡沫灭火器原理 4
10、 盐 1 盐 2 新盐 1 新盐 2 KCl AgNO3 AgCl KNO3NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaClBaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 2 5 盐 碱 新盐 新碱CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4蓝色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 红褐色沉淀 溶液由黄色变成无色 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H 2O 现象 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4 其它反应 1 C
11、O2通入澄清石灰水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊运用于 CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁 2 氢氧化钙和 SO2反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 3 氢氧化钠和 CO2反应 除去 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 4 NaOH 和 SO2反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 处理硫酸工厂的废气 5 氢氧化钠和 SO3反应 除去 SO3 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 注意 1 6 都是 酸性氧化物 碱 盐 水 6 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2CO2 2H2O 现象 发出明亮的蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水
12、变浑浊 7 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 现象 发出蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 8 一氧化碳还原氧化铜 CO CuOCu CO2 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 9 CO 还原氧化铁 3CO Fe2O32Fe 3CO2 冶炼铁的主要反应原理 现象 红色粉未变成黑色 澄清石灰水变浑浊 10 CO 还原四氧化三铁 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 冶炼铁的主要反应原理 11 光合作用 6CO2 6H2OC6H12O6 6O2 12 葡萄糖的氧化 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 学习资料 精品文档 一 初中化学常见混合物的重要成分
13、1 空气 氮气 N2 和氧气 O2 2 水煤气 一氧化碳 CO 和氢气 H2 3 煤气 一氧化碳 CO 4 天然气 甲烷 CH4 5 石灰石 大理石 CaCO3 6 生铁 钢 Fe 7 木炭 焦炭 炭黑 活性炭 C 8 铁锈 Fe2O3 二 初中化学常见物质俗称 1 氯化钠 NaCl 食盐 2 碳酸钠 Na 2CO3 纯碱 苏打 3 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 4 氧化钙 CaO 生石灰 5 氢氧化钙 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 6 二氧化碳固体 CO2 干冰 7 氢氯酸 HCl 盐酸 8 碱式碳酸铜 Cu 2 OH 2CO3 铜绿 9 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 蓝矾
14、胆矾 10 甲烷 CH4 沼气 11 乙醇 C2H5OH 酒精 12 乙酸 CH3COOH 醋酸 13 过氧化氢 H2O2 双氧水 14 汞 Hg 水银 15 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 三 初中化学溶液的酸碱性 1 显酸性的溶液 酸溶液和某些盐溶液 硫酸氢钠 硫酸氢钾 等 2 显碱性的溶液 碱溶液和某些盐溶液 碳酸钠 碳酸氢钠等 3 显中性的溶液 水和大多数的盐溶液 四 初中化学敞口置于空气中质量改变的 一 质量增加的 1 由于吸水而增加的 氢氧化钠固体 氯化钙 氯化镁 浓硫酸 2 由于跟水反应而增加的 氧化钙 氧化钡 氧化钾 氧化钠 硫酸铜 3 由于跟二氧化碳反应而增加的 氢氧化钠 氢
15、氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 二 质量减少的 1 由于挥发而减少的 浓盐酸 浓硝酸 酒精 汽油 浓氨水 2 由于风化而减少的 碳酸钠晶体 五 初中化学物质的检验 一 气体的检验 1 氧气 带火星的木条放入瓶中 若木条复燃 则是氧气 2 氢气 在玻璃尖嘴点燃气体 罩一干冷小烧杯 观察杯壁是否有水滴 往烧杯中倒入澄清的石 灰水 若不变浑浊 则是氢气 3 二氧化碳 通入澄清的石灰水 若变浑浊则是二氧化碳 4 氨气 湿润的紫红色石蕊试纸 若试纸变蓝 则是氨气 5 水蒸气 通过无水硫酸铜 若白色固体变蓝 则含水蒸气 二 离子的检验 6 氢离子 滴加紫色石蕊试液 加入锌粒 7 氢氧根离子 酚酞试液 硫酸铜溶
16、液 8 碳酸根离子 稀盐酸和澄清的石灰水 9 氯离子 硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则是氯离子 10 硫酸根离子 硝酸钡 溶液和稀硝酸 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11 铵根离子 氢氧化钠溶液并加热 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12 铜离子 滴加氢氧化钠溶液 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13 铁离子 滴加氢氧化钠溶液 若产生红褐色沉淀则是铁离子 三 相关例题 14 如何检验NaOH是否变质 滴加稀盐酸 若产生气泡则变质 学习资料 精品文档 15 检验生石灰中是否含有石灰石 滴加稀盐酸 若产生气泡则含有石灰石 16 检验 NaOH中是否含有NaCl 先滴加足量稀硝酸 再滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则 含有 NaCl 17 检验三瓶试液分别是稀HNO3 稀 HCl 稀 H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba NO3 2溶液 若 产生白色沉淀 则是稀H2SO4 再分别滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀则是稀HCl 剩下的是 稀 HNO3 18 淀粉 加入碘溶液 若变蓝则含淀粉 19 葡萄糖 加入新制的氢氧化铜 若生成砖红色的氧化亚铜 沉淀 就含葡萄糖 六 物质的除杂 1 CO2
